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科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试习题
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这是一份科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试习题，共10页。试卷主要包含了5 Fe，02，A 2， 在金属表面形成保护层等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．在生产和生活中，使用最多的金属材料是( )
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
2．下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
3．下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁
C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁
D．铁丝生锈是物理变化
4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
5．下列防锈措施合理的是( )
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
A．测质量，质量小的是“愚人金”
B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”
C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
8．张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( )
A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
9．铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应
⑤与硝酸银溶液反应
A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤
10．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
11．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
( )
(第11题)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( )
(第12题)
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
13．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁，乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同
D．反应后溶液的质量均减少 (第13题)
14．某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体，则该合金可能是( )
A．Cu－Zn合金 B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金 D．Fe－Al合金
15．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
二、填空题(本题包括4小题，共23分)
16．(5分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是______________________________________________________________________________。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下
方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液
③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是________(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是______________________________(用化学方程式表示)。
17．(5分)构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络，请回答下列问题。
(第17题)
(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式________。
(2)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，写出发生反应的化学方程式________________________，该反应的基本反应类型是___________________________________________________。
(3)若X溶液为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是________。
A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4
B．滤渣中只含有Fe
C．滤液中一定含有ZnSO4
D．滤渣中一定含有Zn和Fe
18．(6分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_________________________________________________________________________________。
19．(7分)金属有广泛的研究和应用价值(如图所示)。
(第19题)
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________________________________________________________________________________。
(3)A中最易生锈的部位是________。
(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是________；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是____________(填化
学式)。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
(第20题)
请回答下列问题：
【提出猜想】
(1)黑色粉末是铁粉。
(2)黑色粉末是氧化铜粉末。
(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】
(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________________________________。
(3)猜想(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________。
21．(14分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填序号)。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是__________________________。
(第21题)
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________________。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________；改进实验方案证明你的分析：________________________________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80 g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：
(1)从第________次实验开始黄铜样品有剩余；
(2)M＝________；
(3)求黄铜样品中锌的质量分数。
实验中可能出现的现象
结论
______________________________
______________________________
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)
______________________________
______________________________
猜想(3)成立
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
实验次数
一
二
三
四
黄铜样品质量/g
1
2
3
4
生成氢气质量/g
0.02
0.04
0.05
M
答案
一、1.A 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A
11．A
12．C 点拨：盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，A正确。实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，B正确。C和D是用来收集一氧化碳的尾气处理装置。一氧化碳难溶于水，通往C后会存在于水面上方，造成瓶内气压增大，水会从长导管b端流出，为使流出的水进入烧杯储存，故应b连d，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，C错误。生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D正确。
13．C 点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。
14．D 15.C
二、16.(1) 在金属表面形成保护层
(2) ③ ; Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
17．(1)Fe3O4 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换反应 (3)C
18．(1)Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 (2)将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
19．(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
(3)b (4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(5)①H2(或氢气) ②AgNO3
三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
21．(1)A (2)＋3 (3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
(4)温度；温度在10～50 ℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
(5)50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验
四、22.(1)三
(2)0.05
(3)解：每1 g黄铜样品完全反应可生成的氢气的质量为0.02 g，设1 g黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.02 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.02 g)
x＝0.65 g
黄铜样品中锌的质量分数为eq \f(0.65 g,1 g)×100%＝65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．在生产和生活中，使用最多的金属材料是( )
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
2．下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
3．下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁
C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁
D．铁丝生锈是物理变化
4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
5．下列防锈措施合理的是( )
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
A．测质量，质量小的是“愚人金”
B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”
C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
8．张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( )
A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
9．铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应
⑤与硝酸银溶液反应
A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤
10．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
11．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
( )
(第11题)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( )
(第12题)
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
13．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁，乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同
D．反应后溶液的质量均减少 (第13题)
14．某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体，则该合金可能是( )
A．Cu－Zn合金 B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金 D．Fe－Al合金
15．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
二、填空题(本题包括4小题，共23分)
16．(5分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是______________________________________________________________________________。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下
方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液
③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是________(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是______________________________(用化学方程式表示)。
17．(5分)构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络，请回答下列问题。
(第17题)
(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式________。
(2)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，写出发生反应的化学方程式________________________，该反应的基本反应类型是___________________________________________________。
(3)若X溶液为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是________。
A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4
B．滤渣中只含有Fe
C．滤液中一定含有ZnSO4
D．滤渣中一定含有Zn和Fe
18．(6分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_________________________________________________________________________________。
19．(7分)金属有广泛的研究和应用价值(如图所示)。
(第19题)
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________________________________________________________________________________。
(3)A中最易生锈的部位是________。
(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是________；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是____________(填化
学式)。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
(第20题)
请回答下列问题：
【提出猜想】
(1)黑色粉末是铁粉。
(2)黑色粉末是氧化铜粉末。
(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】
(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________________________________。
(3)猜想(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________。
21．(14分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填序号)。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是__________________________。
(第21题)
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________________。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________；改进实验方案证明你的分析：________________________________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80 g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：
(1)从第________次实验开始黄铜样品有剩余；
(2)M＝________；
(3)求黄铜样品中锌的质量分数。
实验中可能出现的现象
结论
______________________________
______________________________
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)
______________________________
______________________________
猜想(3)成立
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
实验次数
一
二
三
四
黄铜样品质量/g
1
2
3
4
生成氢气质量/g
0.02
0.04
0.05
M
答案
一、1.A 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A
11．A
12．C 点拨：盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，A正确。实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，B正确。C和D是用来收集一氧化碳的尾气处理装置。一氧化碳难溶于水，通往C后会存在于水面上方，造成瓶内气压增大，水会从长导管b端流出，为使流出的水进入烧杯储存，故应b连d，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，C错误。生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D正确。
13．C 点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。
14．D 15.C
二、16.(1) 在金属表面形成保护层
(2) ③ ; Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
17．(1)Fe3O4 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换反应 (3)C
18．(1)Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 (2)将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
19．(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
(3)b (4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(5)①H2(或氢气) ②AgNO3
三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
21．(1)A (2)＋3 (3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
(4)温度；温度在10～50 ℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
(5)50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验
四、22.(1)三
(2)0.05
(3)解：每1 g黄铜样品完全反应可生成的氢气的质量为0.02 g，设1 g黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.02 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.02 g)
x＝0.65 g
黄铜样品中锌的质量分数为eq \f(0.65 g,1 g)×100%＝65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
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