科学版九年级下册化学 第二学期期末测试卷0

这是一份科粤版九年级下册本册综合一课一练，共11页。试卷主要包含了9～1，下列实验现象描述正确的是，C　2，5　④900，19 g等内容，欢迎下载使用。
Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是( )
A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油
2．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是( )
3.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
4．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均是黏稠状液体
5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( )
A．人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5
B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
6.下列实验现象描述正确的是( )
A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色
D．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味
7．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )
A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水
8．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( )
9.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳
酸盐
10．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
12．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是( )
13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是( )
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量可能相等
D．②与③的溶质质量分数相等
14．图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，则不可能出现的情况是( )
A．甲是H2，乙是O2
B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2
D．乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4
15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合如图所示曲线的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共30分)
16．(4分)写出符合下列要求的化学符号：
(1)实验室中最常用的溶剂____________。
(2)导电性最好的金属__________。
(3)天然气主要成分__________ 。
(4)熟石灰中的阴离子__________。
17．(7分)2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情。严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。
(1)饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。下表是小明家里某天午餐的食谱。
①红烧牛肉中富含的营养物质是________。
②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是________。
(2)消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于________(填“氧化物”或“盐”)。
②次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
③次氯酸钠的相对分子质量为________。
④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1 000 g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
(3)救治。为救治病人需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：2NaClO3===2X＋3O2↑，则X的化学式为____________。
18．(7分)根据如图实验回答问题：

(1)图1：两金属片相互刻划，根据划痕，说明黄铜比铜的硬度要________。
(2)①通过图2得出铁生锈的条件是_____________________________________。
②通过A、C对比得出的结论是铁生锈离不开_________________________。
③为什么要用蒸馏水？_____________________________________________。
④防止家中菜刀生锈的方法是_______________________________________。
(3)若使图3中的小气球变小，所用的液体和固体应该是下面中的________ 组。小气球变小的原因是_______________________________________________。
A．水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵
C．水、氧化钙 D．水、氯化钠
E．过氧化氢溶液、二氧化锰
19．(6分)某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
(1)10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲________(填“＜”“＞”或“＝”) 乙。
(2)m的取值范围：________________。
(3)40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 ℃。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20 ℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20 ℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
20．(6分)已知A～I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色、无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体。(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)
(1)A、I的化学式分别为____________、____________。
(2)E与F反应的化学方程式为______________________________。
(3)B与G反应的化学方程式可能为__________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
21．(5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是_______________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_______________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_____________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种
仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
22．(10分)某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③氯化钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：___________________________
____________________。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性质与 Ca(OH)2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
(5)你认为倾倒液体药品时，要注意标签____________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
23．(10分)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
分析数据计算(结果精确到0.1%)：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液、过滤
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
选项
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生
饮品
酸奶
组次
实验操作
出现的现象与结论
相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论不正确。
(2)你认为其理由是硫酸钡和__________都不溶于水
第2组
试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立
第3组同学认为此方案结论不正确。
(3)你认为其理由是____________________________________
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立
第 1 组同学认为此方案结论正确。
(4)你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是________(写1条即可)
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
答案
一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B
10．B 点拨：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
11．A 点拨：根据所学知识和题中信息知， N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体，A正确； M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，B错误； ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在0 ℃～70 ℃，随温度升高而增大，在70 ℃～100 ℃，随温度升高而减小，C错误； 40 ℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%，经计算此温度下ZnSO4的溶解度约为69.5 g，D错误。
12．B 点拨：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先和盐酸反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则溶液中含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。
13．D 点拨：操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质，A、B错误。①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，C错误。②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，D正确。
14．B 点拨：甲是H2，乙是O2，氢气与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故A选项不符合题意；硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，丙不能转化为乙，故B选项符合题意；一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故C选项不符合题意；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，则符合图示转化关系，该情况可能，故D选项不符合题意。
15．D
二、16.(1)H2O (2)Ag (3)CH4 (4)OH－
17．(1)①蛋白质 ②维生素
(2)①盐 ②＋1 ③74.5 ④900
(3)NaCl
18．(1)大
(2)①铁与水、氧气共同作用 ②水
③排除水中溶解物质的干扰 ④洗净后擦干置于干燥处
(3)A、C、E；氢氧化钠溶于水放热，瓶内气压增大；氧化钙与水反应放热，瓶内气压增大；过氧化氢分解产生氧气，瓶内气压增大
19．(1)＞ (2)2＜m≤40 (3)B、C、D
20．(1)AgNO3；CO2
(2)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(3)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu(合理即可)
三、21.(1)瓶塞没有倒放在桌面上
(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时
(3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜
22．(1)③，氯化钠中不含氧元素 (2)碳酸钡
(3)过量的氢氧化钡和盐酸反应也没有明显现象
(4)节约药品
(5)向着手心
四、23.解：(1)碳酸钙的质量为12 g－2 g＝10 g，该样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(10 g,12 g)×100%≈83.3%。
(2)由分析可知，30 g稀盐酸恰好能与石灰石中的12 g－9 g＝3 g的碳酸钙完全反应，设第一次参与反应的HCl质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
3 g x
eq \f(100,3 g)＝eq \f(73,x)
x＝2.19 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(2.19 g,30 g)×100%＝7.3%。
(3)30 g稀盐酸消耗3 g碳酸钙，100 g稀盐酸消耗10 g碳酸钙，设10 g碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
10 g y z
eq \f(100,10 g)＝eq \f(111,y) y＝11.1 g
eq \f(100,10 g)＝eq \f(44,z) z＝4.4 g
所得溶液的溶质质量分数为eq \f(11.1 g,10 g＋100 g－4.4 g)×100%≈10.5%
答：(1)该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。