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鲁教版九年级下册化学 综合能力测试题（二）
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这是一份鲁教版九年级下册本册综合精练，共11页。试卷主要包含了5 Cu—64 Ag—108，0 g铝土矿，溶于128，A 2，H2 Al2O3 NaOH等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108
一、选择题 (本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列用途利用了物质物理性质的是( )
A．木炭用作吸附剂
B．生石灰用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂
D．氮气用作保护气
2．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．氮气、过氧化氢、氯酸钾
B．汞、蒸馏水、石油
C．稀有气体、石灰石、烧碱
D．洁净空气、氧化镁、液态氧
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
4．健康的生活离不开化学。下列说法正确的是( )
A．钙是人体中的微量元素
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．鸡蛋含有丰富的蛋白质
D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是( )
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质
6．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是( )
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D．表示的粒子都是阴离子
7．下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( )
①CO2＋H2O===H2CO3
②NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋CO2↑＋NH3↑
③2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O
④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
8．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，可行的是( )
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 (点燃)
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
10．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是( )
A．硝酸银溶液
B．紫色石蕊试液
C．氯化铜溶液
D．无色酚酞试液
11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是( )
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
(第12题)
A．将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中，不断搅拌，形成80 g溶液
C．t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a＝c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表所示。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是( )
(第14题)
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
15．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是( )
(第15题)
A．图①：加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．图②：向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．图③：实验室高温加热一定质量的石灰石
D．图④：向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
二、填空题(本题包括5小题，共39分)
16．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)最理想的高效清洁能源 。
(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物 。
(3)炉具清洁剂中含有的碱 。
(4)除铁锈的酸 。
(5)一种元素显示两种不同化合价的盐 。
17．(12分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理：_________________________________________________________________。
(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_________________________________________________________________。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
(5)雾霾是一种灾害性天气现象。由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 (填序号)。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。
A．不锈钢炊具
B．橡胶手套
C．纯棉围裙
(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_________________________________________________________________。
(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
18．(10分)面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。
(1)作为新时代的中学生，科学预防，从我做起。首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有糖类、 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 (填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”)；
其次科学防疫，合理消毒。84 消毒液[有效成分是次氯酸钠 (NaClO)]和酒精 (CH3CH2OH)溶液是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 价；
②酒精属于 (填“无机物”或“有机物”)，其溶液的溶剂是 (填化学式)；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
(2)武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用了10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 ( 填字母序号 )；
A．金属材料
B. 复合材料
C．有机合成材料
D. 无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的___________污染。
19．(5分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________性。
(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的_________________________________________________________________。
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 (填字母序号)。
A．Zn、Ag、CuCl2溶液
B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu(OH)2、Ag
D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸
20．(7分)A～K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。
(第20题)
(1)D、F的化学式：D. ，F. 。
(2)①的基本反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________。
(4)气体E的用途是___________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21．(9分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据图回答问题。
(第21题)
(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________。
(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片表面出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
22．(10分)有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中是否含有 ，设计了如下实验。
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是______________________________________________________________。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出原白色固体样品含有的成分。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。
(1)铝土矿的纯度为 %。
(2)求所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C
10．B
11．C 点拨：反应③不是复分解反应。
12．D 点拨：将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，则a、b溶质质量分数不变，仍然等于t1 ℃时a、b饱和溶液中溶质质量分数，c则析出晶体，溶质质量分数减小，它们溶质质量分数大小关系为b>a>c；t2 ℃时a的溶解度为50 g，因此将30 g a加入到50 g水中，形成的饱和溶液只有75 g，还有5 g a未溶解；t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液所含溶质的质量与溶液质量和溶解度有关，题中没有给出三种溶液的质量，故无法比较所含溶质质量大小关系。
13．D 点拨：由表中数据分析可知，反应后，X的质量减少了10 g－2 g ＝8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的质量为25 g－7 g＝18 g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g，故m的数值为32＋3＝35。参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，故D说法正确。
14．D 15.C
二、16.(1)H2 (2)Al2O3 (3)NaOH
(4)HCl(或H2SO4) (5)NH4NO3
17．(1)食醋 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)隔离可燃物 (4)乳化 (5)D (6)B
(7)隔离空气(或氧气)和水
(8)NH4NO3N2O↑＋2H2O
18．(1)维生素；红烧牛肉 ①＋1 ②有机物；H2O
(2)① C ②白色
19．(1)铁；导热 (2)氧化物保护膜 (3)A
20．(1)Cu(OH)2；CO2 (2)复分解反应
(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(4)冶炼金属(或作燃料)
点拨：H是一种建筑材料的主要成分，且H是不溶于水的白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银。A为黑色粉末，A和气体E加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是氯化铜或硫酸铜，C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。
三、21.(1)搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
(2) 2H2＋O22H2O；验纯
(3)铜生锈需要有氧气参与
(4)二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶也会变瘪；氢氧化钠溶液；等体积的水
22．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；引流
【探究活动一】BaCO3、BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ：BaCl2
实验Ⅱ：CaCl2(或BaCl2)；酚酞(或CuSO4等)；溶液变红(或产生蓝色沉淀等)
【反思】除去Na2CO3
四、23.解：(1)63.75
(2)设生成的氯化铝的质量为x。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
102 267
8．0 g－2.9 g x
eq \f(102,267)＝eq \f(8.0 g－2.9 g,x) 解得x＝13.35 g
所得溶液的溶质质量分数是eq \f(13.35 g,128.4 g＋8.0 g－2.9 g)×100%＝10%。
答：所得溶液的溶质质量分数是10%。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有_____________
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含
实验Ⅱ
步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②：取步骤①中的滤液，滴加___________溶液
________________________________
可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108
一、选择题 (本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列用途利用了物质物理性质的是( )
A．木炭用作吸附剂
B．生石灰用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂
D．氮气用作保护气
2．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．氮气、过氧化氢、氯酸钾
B．汞、蒸馏水、石油
C．稀有气体、石灰石、烧碱
D．洁净空气、氧化镁、液态氧
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
4．健康的生活离不开化学。下列说法正确的是( )
A．钙是人体中的微量元素
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．鸡蛋含有丰富的蛋白质
D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是( )
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质
6．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是( )
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D．表示的粒子都是阴离子
7．下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( )
①CO2＋H2O===H2CO3
②NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋CO2↑＋NH3↑
③2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O
④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
8．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，可行的是( )
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 (点燃)
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
10．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是( )
A．硝酸银溶液
B．紫色石蕊试液
C．氯化铜溶液
D．无色酚酞试液
11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是( )
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
(第12题)
A．将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中，不断搅拌，形成80 g溶液
C．t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a＝c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表所示。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是( )
(第14题)
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
15．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是( )
(第15题)
A．图①：加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．图②：向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．图③：实验室高温加热一定质量的石灰石
D．图④：向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
二、填空题(本题包括5小题，共39分)
16．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)最理想的高效清洁能源 。
(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物 。
(3)炉具清洁剂中含有的碱 。
(4)除铁锈的酸 。
(5)一种元素显示两种不同化合价的盐 。
17．(12分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理：_________________________________________________________________。
(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_________________________________________________________________。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
(5)雾霾是一种灾害性天气现象。由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 (填序号)。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。
A．不锈钢炊具
B．橡胶手套
C．纯棉围裙
(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_________________________________________________________________。
(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
18．(10分)面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。
(1)作为新时代的中学生，科学预防，从我做起。首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有糖类、 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 (填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”)；
其次科学防疫，合理消毒。84 消毒液[有效成分是次氯酸钠 (NaClO)]和酒精 (CH3CH2OH)溶液是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 价；
②酒精属于 (填“无机物”或“有机物”)，其溶液的溶剂是 (填化学式)；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
(2)武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用了10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 ( 填字母序号 )；
A．金属材料
B. 复合材料
C．有机合成材料
D. 无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的___________污染。
19．(5分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________性。
(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的_________________________________________________________________。
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 (填字母序号)。
A．Zn、Ag、CuCl2溶液
B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu(OH)2、Ag
D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸
20．(7分)A～K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。
(第20题)
(1)D、F的化学式：D. ，F. 。
(2)①的基本反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________。
(4)气体E的用途是___________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21．(9分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据图回答问题。
(第21题)
(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________。
(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片表面出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
22．(10分)有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中是否含有 ，设计了如下实验。
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是______________________________________________________________。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出原白色固体样品含有的成分。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。
(1)铝土矿的纯度为 %。
(2)求所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C
10．B
11．C 点拨：反应③不是复分解反应。
12．D 点拨：将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，则a、b溶质质量分数不变，仍然等于t1 ℃时a、b饱和溶液中溶质质量分数，c则析出晶体，溶质质量分数减小，它们溶质质量分数大小关系为b>a>c；t2 ℃时a的溶解度为50 g，因此将30 g a加入到50 g水中，形成的饱和溶液只有75 g，还有5 g a未溶解；t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液所含溶质的质量与溶液质量和溶解度有关，题中没有给出三种溶液的质量，故无法比较所含溶质质量大小关系。
13．D 点拨：由表中数据分析可知，反应后，X的质量减少了10 g－2 g ＝8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的质量为25 g－7 g＝18 g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g，故m的数值为32＋3＝35。参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，故D说法正确。
14．D 15.C
二、16.(1)H2 (2)Al2O3 (3)NaOH
(4)HCl(或H2SO4) (5)NH4NO3
17．(1)食醋 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)隔离可燃物 (4)乳化 (5)D (6)B
(7)隔离空气(或氧气)和水
(8)NH4NO3N2O↑＋2H2O
18．(1)维生素；红烧牛肉 ①＋1 ②有机物；H2O
(2)① C ②白色
19．(1)铁；导热 (2)氧化物保护膜 (3)A
20．(1)Cu(OH)2；CO2 (2)复分解反应
(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(4)冶炼金属(或作燃料)
点拨：H是一种建筑材料的主要成分，且H是不溶于水的白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银。A为黑色粉末，A和气体E加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是氯化铜或硫酸铜，C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。
三、21.(1)搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
(2) 2H2＋O22H2O；验纯
(3)铜生锈需要有氧气参与
(4)二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶也会变瘪；氢氧化钠溶液；等体积的水
22．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；引流
【探究活动一】BaCO3、BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ：BaCl2
实验Ⅱ：CaCl2(或BaCl2)；酚酞(或CuSO4等)；溶液变红(或产生蓝色沉淀等)
【反思】除去Na2CO3
四、23.解：(1)63.75
(2)设生成的氯化铝的质量为x。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
102 267
8．0 g－2.9 g x
eq \f(102,267)＝eq \f(8.0 g－2.9 g,x) 解得x＝13.35 g
所得溶液的溶质质量分数是eq \f(13.35 g,128.4 g＋8.0 g－2.9 g)×100%＝10%。
答：所得溶液的溶质质量分数是10%。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有_____________
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含
实验Ⅱ
步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②：取步骤①中的滤液，滴加___________溶液
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