初中科粤版第七章 溶液综合与测试课后作业题

这是一份初中科粤版第七章 溶液综合与测试课后作业题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )
A. 食盐 B. 白糖 C. 植物油 D. 白醋
2. 下列说法正确的是( )
A. 明矾可以区分硬水和软水
B. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D. 均一、稳定的液体一定是溶液
3. 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 9. 8% B. 10. 2% C. 10. 8% D. 19. 6%
4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 ( )
A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯
5. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 不饱和溶液一定是稀溶液
B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
6. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是( )
A. 降低养殖池内水的温度
B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C. 增加观赏性
D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌
7. KCl的部分溶解度数值如下表所示，下列说法正确的是( )
A. 常温下，KCl微溶于水
B. 20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质
C. 将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
8. 粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A. 步骤为溶解、蒸发
B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D. 可得到纯净的氯化钠
9. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 在10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③
B. 在t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③
C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
10. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A. 20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36. 0 g NaCl
B. 40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63. 9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
11. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
12. t ℃时，向一只盛有0. 15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液
B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0. 3 g
C. 烧杯中溶液的质量小于50. 15 g
D. 上层清液中溶质质量分数大于0. 3%
13. 如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是( )
A. 称取的氯化钠固体质量偏大
B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小
D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
14. 下列有关溶液的说法中正确的是( )
A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B. 从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
C. 20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
D. 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%
15. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C. 30 ℃时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36. 3 g
D. 分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
二、填空题(本题包括4小题，共28分)
16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是______________。
(2)石灰水中的溶质是______________。
(3)35%的酒精溶液中溶质是________________，溶剂是________________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是______________，溶剂是______________。
17. (6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是____________。
18. (8分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。
19. (8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
(2)30 ℃时，KNO3的溶解度是________g。
(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过______________________的方法提纯。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是________(填写编号)。
Ⅰ. 剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ. 剩余溶液一定是NaCl的饱和溶液
Ⅲ. 上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ. 析出的晶体中只含有KNO3
三、实验探究题(本题包括2小题，共29分)
20. (11分)某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
21. (18分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：
实验Ⅰ：粗盐提纯实验的流程如图1所示。
实验Ⅱ：用提纯得到的精盐配制50 g 15%的氯化钠溶液。操作流程如图2所示。
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，操作a的名称为________，请指出该操作中的一处错误：_________________________________________________________________。
(2)要配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________，需要水的质量为________。
(3)实验Ⅱ：应选取________(填“50 mL”或“25 mL”)量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_____________________________________________。
(4)若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填字母序号)。
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C. 量取水时，仰视读数
D. 装瓶时，有少量溶液洒出
(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_________________________________________________________________，_________________________________________________________________。
(6)除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、________、混匀。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
22. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33. 8 g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？


答案
一、1. C 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. C 8. C 9. D
10. C 方法规律：解答本题应采用表格数据分析法。根据表格提供的数据，20 ℃时NaCl的溶解度是36. 0 g，则20 ℃时，100 g H2O中最多能溶解36. 0 g NaCl，A正确； 40 ℃时KNO3的溶解度是63. 9 g，则40 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(63.9 g,63.9 g＋100 g)×100%≈39. 0%，小于63. 9%，B正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。
11. B 点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定要增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
12. C 点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0. 15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中，所得溶液的质量小于50. 15 g。
13. B 点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
14. B 点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A项错；由于溶液具有均一性，故B项正确；20 ℃时50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C项错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为eq \f(5 g,95 g)×100%≈5. 3%，故D项错。
15. D 点拨：比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30 ℃时丙的溶解度是36. 3 g，由溶解度的含义可知，30 ℃时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26. 6 g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T ℃时甲、乙的溶解度相等，分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
二、16. (1)H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O (4)FeSO4；H2O
17. (1)溶解 (2)温度 (3)34；25. 4% (4)发热；NH4NO3
18. (1)增大 (2)2 : 7 (3)硝酸钾；②③
19. (1)NaCl (2)45. 8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)Ⅰ
三、20. (1)14；④ (2)量筒；偏小 (3)加快食盐溶解 (4)eq \a\vs4\al(70 g)；20%
21. (1)过滤；未用玻璃棒引流 (2)7. 5 g；42. 5 g
(3)50 mL；与液体凹液面的最低处保持水平
(4)A、B、C (5)加溶质；恒温蒸发溶剂 (6)量取
四、22. 解：(1)3. 2
高温
(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。
2H2O2===== 2H2O + O2↑
68 32
x 3. 2 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,3.2 g) x＝6. 8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝6. 8 g÷34 g×100%＝20%。
(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量＝100 g×3%÷20%＝15 g。
需加水的质量＝100 g－15 g＝85 g。
答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；
(3)需加入水的质量为85 g。题 号
一
二
三
四
总分
得 分
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35. 7
36. 0
36. 6
37. 3
KNO3的溶解度/g
13. 3
31. 6
63. 9
110
实验序号
物质
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
温度/ ℃
0
10
20
T
30
40
50
溶解度/g
甲
13. 3
20. 9
31. 6
39. 1
45. 8
63. 9
85. 5
乙
29. 4
33. 3
37. 2
39. 1
41. 1
45. 8
50. 4
丙
35. 7
35. 8
36. 0
36. 2
36. 3
36. 6
37. 0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3的溶解度/g
13. 3
20. 9
32
45. 8
64
85. 5
110
138
169
202
246
NaCl的溶解度/g
35. 7
35. 8
36
36. 3
36. 6
37
37. 3
37. 8
38. 4
39
39. 8