初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试课后作业题

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试课后作业题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是( )
A. 氧化物：H2O2 ZnSO4 CO
B. 碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C. 酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH
D. 盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
2. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
3. 人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是( )
A. 胆汁和胰液显碱性
B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
4. 下列实验操作示意图正确的是( )
5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )
A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C. 用食盐水除去水壶中的水垢
D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力
7. 下列说法中，正确的是( )
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能做干燥剂
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D. 氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
8. 下列实验中无明显现象的是( )
A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
9. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( )
10. 能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
B. Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是( )
12. 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是( )
A. Na2SO4、CuSO4、NaCl
B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
13. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A. HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
B. HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
C. H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
14. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是( )
A. 甲溶液中一定含有Ba2＋ B. 乙溶液中可能含有SO42－
C. 丙溶液中一定含有Cl－ D. 丁溶液中一定含有Na＋
15. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行了如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
二、填空题(本题包括4小题，共34分)
16. (10分)写出符合下列要求的化学式。
(1)做调味品的盐：________。
(2)胃液中帮助消化的酸：________。
(3)做干燥剂的氧化物：________。
(4)可用于改良酸性土壤的碱：________。
(5)做发酵粉的盐：________。
17. (8分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾，②硝酸铵，③磷矿粉，④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________。
18. (10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应①中石蕊溶液变为________色。
(3)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
19. (6分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为________。
(2)A物质的用途为________________(答一点即可)。
(3)请写出E→C＋D的化学方程式：_____________________________________。
(4)D生成C属于________(填基本反应类型)反应。
三、实验探究题(本题包括2小题，共23分)
20. (11分)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂。初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口有__________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是__________(填序号)。
A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 鉴别氯化钠和碳酸钠
C. 实验室制取二氧化碳 D. 除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其化学方程式是__________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。
A. 滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属Cu片，产生气泡
21. (12分)在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】

【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为________(填名称)。
戊同学：产生步骤1现象的原因是_____________________________________ (用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是________(填化学式)溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32－的数目变化趋势曲线应该是图3中的________(填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，____________________________________________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______________________，且反应前后没有__________________(答一点)。
小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
22. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时，溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

答案
一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. D 8. B
9. D 点拨：向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，A不正确；活泼金属和酸接触就会放出氢气，起点应该从零开始，B不正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断滴加，但溶液的质量不可能从0开始，C不正确；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全后，沉淀质量不变，D正确。
10. A 点拨：根据题干信息可知，pH＝3的溶液为酸性溶液，溶液无色透明说明没有有色离子。B中含有OH－，不能与H＋大量共存；C中CO32－不能与 H＋大量共存；D中含Cu2＋的溶液呈蓝色。故选A。
11. D
12. B 点拨：A、C、D项中可加入Ba(OH)2溶液鉴别。
13. C 方法规律：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故C项正确。
14. D 点拨：题中给出的离子中，相互反应能生成的沉淀有四种：BaSO4、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成，说明甲中的离子是Ba2＋和OH－，故A项正确；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，说明丙溶液中一定含有Cl－，故C项正确；将乙、丁溶液混合，有气泡产生，说明乙、丁中有H＋、CO32－。与H＋能大量共存的阴离子有Cl－和SO42－，丙中有Cl－，说明H＋与SO42－在同一溶液中。与CO32－能大量共存的阳离子只有Na＋，故 CO32－与Na＋在同一溶液中。
15. C 点拨：由题意知原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，故C正确；C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，不会有碳酸钠，故D错误。
二、16. (1)NaCl (2)HCl (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)NaHCO3
17. (1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)③
(4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
18. (1)H＋ (2)红 (3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(4)③⑤ (5)Na2CO3
19. (1)CO (2)灭火 (3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ (4)分解
点拨：通常状况下，D、E为液体，E可转化为D、C，可推测E为过氧化氢，D为水，C为氧气，通常状况下A、B、C为由C、H、O中的一种或几种元素组成的气体，A和C、A和B都可相互转化，B和C能发生反应，可推测A为二氧化碳，B为一氧化碳，再代入检验，成立。(1)B物质是一氧化碳，化学式为CO。(2)A物质是二氧化碳，可用于灭火、光合作用等。(3)过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(4)水分解生成氢气和氧气。
三、20. (1)白雾；A
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；溶液红色逐渐消失；B
21. 【解释结论】稀盐酸；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【实验证明】Na2CO3
【深入交流】b
【总结归纳】生成物中有沉淀或气体或水生成；可溶的化合物；元素化合价的改变
四、22. 解：(1)Na2SO4
(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x 9. 8 g
eq \f(80,98)＝eq \f(x,9.8 g) x＝8 g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30 g－10 g＝20 g。
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(8 g,20 g)×100%＝40%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
点拨：(1)据图分析，向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4，当加入NaOH溶液的质量为10 g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生的反应为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30 g时完全反应，生成Cu(OH)2沉淀的质量为9. 8 g，反应后溶液的溶质为Na2SO4。(2)将Cu(OH)2沉淀的质量代入化学方程式即可求算反应的氢氧化钠的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。题 号
一
二
三
四
总分
得 分
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0. 9～1. 5
6. 6～7. 1
7. 1～7. 3
7. 5～8. 0
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
主要操作
A
KNO3溶液(K2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液(CaCl2)
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
结晶
D
O2(H2O)
浓硫酸
洗气