初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第1节 物质在水中的分散授课ppt课件

这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第1节 物质在水中的分散授课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案D，答案C，答案A，红墨水右移，H2SO4或硫酸，pH7，溶液由无色变为红色，HCl等内容，欢迎下载使用。

1．【中考·滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【点拨】氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。根据初始溶液的pH值可知，原溶液呈碱性，故本实验应该是将硫酸加入到了氢氧化钾溶液中。a点时溶液呈碱性，表示加入的硫酸量少，没有把氢氧化钾全消耗完，因此溶液中的溶质应为生成的硫酸钾和原有的氢氧化钾。b点表示两种物质恰好完全反应，b点以下时表示氢氧化钾因全部被消耗完，反应停止，硫酸剩余。
2．【中考·陕西】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(　　) A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH＝7 D．d点溶液中含有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋
【点拨】a点时，反应还没有开始，溶液中溶质只有H2SO4，故A错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，溶质质量减小，b点溶液中溶质是H2SO4，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；c点H2SO4与Ba(OH)2恰好中和，溶质质量为0，液体pH＝7，故C正确；完全反应后继续滴加Ba(OH)2溶液到d点，溶液中的溶质只有Ba(OH)2，其解离出的离子为Ba2＋和OH－，无H＋和SO42－，故D错误。
3．【中考·北京】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
【点拨】由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应中有热量放出，故A选项正确；30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故B选项正确；图像中pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故C选项错误；由题图可知，从20 s到40 s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故D选项正确。
4．做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是(　　)
【点拨】A.实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，该选项对应关系正确；B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，增加的水的质量为稀盐酸中水的质量和反应生成水的质量；完全反应后继续加入稀盐酸时，增加的水的质量只有稀盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，溶剂水的质量增大幅度减小，该选项对应关系不正确；
C.向氢氧化钠溶液中加入盐酸，二者反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，该选项对应关系不正确；D.完全反应前，随着稀盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着稀盐酸的加入，溶液中氯化氢质量增大，该选项对应关系不正确。故选A。
5．【中考·杭州改编】小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是(　　)
6．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着稀硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入稀硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__________________________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
(2)乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是____________________________________ _______________________。(3)丙同学按图丙实验，可以根据__________________的现象也能证明中和反应是放热的。
根据饱和石灰水变浑浊，证明硫酸和氢氧化钠溶液反应放热
【点拨】(1)由于氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以本实验选用10%的氢氧化钠溶液而不选用氢氧化钠固体；(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放出热量；(3)红墨水右移，说明瓶中压强增大，温度升高，说明中和反应放热。
7．【中考·黔东南】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和_______________。【设计实验】
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。 A．Ba(NO3)2 B．锌粒 C．Cu D．盐酸
8．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。
下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：(1)甲组同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下：
根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为________mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是_____________________________________________。②当加入20 mL盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和_____________(填化学式)。
中和反应放热，加入盐酸10 mL时，溶液温度最高
③教材指出：酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是________、________。(2)乙组同学发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有白色固体，于是想继续探究。请你参与并完成乙组同学的实验记录与分析。已知碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。