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沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散图文课件ppt
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这是一份沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散图文课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案C，AgNO3，CuO合理即可，答案B，分解反应，NaCl，复分解反应，生产玻璃合理即可等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·义乌】常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
【点拨】锌能与盐酸反应，不能与AgCl(不溶于水)反应，故A不符合题意；Fe2O3能与稀H2SO4反应，不能与NaCl反应，故B不符合题意；Na2CO3既能与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，又能与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，故C符合题意；Ba(OH)2能与H2SO4反应，不能与NaCl反应，故D不符合题意。
2.【中考·绥化】下列图像能正确反映对应操作的是( ) A B A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C DC．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
【点拨】向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始接触就反应生成沉淀；分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠和二氧化碳、水，溶液的pH增大，当盐酸反应结束，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙，溶液的pH维持7不变，当氯化钙和盐酸都反应结束，继续加碳酸钠，
碳酸钠是碱性物质，溶液的pH增大，图像正确；向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始锌和硝酸银反应，65份质量的锌进入溶液，置换出108份质量的银，溶液的质量减小，硝酸银反应完后，硝酸铜开始反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大，反应结束，再加入锌，质量不变。
3．【中考·福州】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，则溶液变________色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_______________________________________。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_______________________________________________(写一个)。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为____________(写一种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为___________________________ (写一个)。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________(写一种物质)，“稀盐酸”列车才能走完全程。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】 (2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银等，能与碳酸钠反应的盐有钙盐、钡盐、硝酸银等，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；③盐酸可与酸碱指示剂、金属氧化物、碱、活泼金属等反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经2号站的对应物质必须更换为金属氧化物，如CuO 。
4．【中考·天津】如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
【点拨】 A.CuO与H2SO4反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成FeSO4，FeSO4与BaCl2可以反应生成FeCl2，FeCl2无法一步转化成CuO，故A选项错误；B.CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与酸反应生成H2O，H2O电解可以生成O2，O2与C反应可以生成CO2，故B选项正确；C.O2与Mg反应可以生成MgO，MgO无法一步反应生成H2O2，故C选项错误；
D.HCl与BaCO3反应可以生成BaCl2，BaCl2与Na2SO4可以反应生成BaSO4，BaSO4无法一步生成H2SO4，故D选项错误。故选B 。
5.【中考·江西】“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为____________。(2)D→E反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是____________。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从________(填序号)顺利上车。①门1 ②门2 ③门3 ④门4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【点拨】 (1)因为A是用于医疗急救的气体，所以A为氧气，因为D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，则D为碳酸钠，又因为D、E是碱性的不同类物质，且碳酸钠能生成E，可推断E为氢氧化钠；氧气能生成B，B能生成C，C能生成碳酸钠，且B为黑色固体，可推断B为氧化铜，氧化铜与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则C为二氧化碳。
6．【中考·河北】A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
(1)G的化学式为____________。(2)反应①的基本反应类型为_________________。(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。(4)F的一种用途是_____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
7．【中考·西宁】某化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液，同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确定烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】硫酸钠溶液、氯化钠溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl猜想2：Na2SO4、NaCl和________猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_______________________________________(用化学方程式表示)。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【进行实验】小明同学设计了如下两个实验方案。
产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
请写出方案二中有关化学反应的化学方程式③________________________________。【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【点拨】图一中左边试管中的反应是盐酸和碳酸钠反应，故溶液中一定有氯化钠，可能有氯化氢或者碳酸钠，右边的试管内发生的反应是硫酸和氢氧化钠，故试管内一定有硫酸钠，可能有硫酸或氢氧化钠，混合有气泡产生，证明是氯化钠和碳酸钠与硫酸和硫酸钠的混合，因此溶液混合一定有硫酸钠、碳酸钠，可能有硫酸或者碳酸钠中的一种；为证明猜想3正确，需要证明硫酸存在，因此可用石蕊、活泼的金属、碳酸盐等。
【提出猜想】混合有气泡产生，证明是氯化钠和碳酸钠与硫酸和硫酸钠的混合，因此溶液混合一定有硫酸钠、碳酸钠， 可能有硫酸或者碳酸钠中的一种，故猜想2为Na2SO4、NaCl和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是碳酸钠和硫酸能反应，化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。
【进行实验】为证明硫酸存在，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。
8．【中考·哈尔滨】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。【实验探究】
【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式是__________________________________。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是___________(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象______________________________________________________________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
A烧杯的黄色溶液中出现白色沉淀，D试管中出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色
【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中___________________________________________________________________________________(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是_________________________(填符号)。
氢氧化钡溶液先与稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁溶液反应(合理即可)
Cl－、Fe3＋、SO42－、H＋
【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据____________________________________________________________________，证明物质发生了化学变化。
颜色改变、产生气泡、生成沉淀、能量的变化等实验现象(合理即可)
【点拨】 【收集证据】将氢氧化钡溶液加入烧杯后只得到白色沉淀，故氢氧化钡只和烧杯内的硫酸发生了反应，生成了硫酸钡白色沉淀，没有与氯化铁溶液反应，所以烧杯A中发生的反应是H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，向C试管中滴加氯化钡溶液无明显现象，说明试管C中无硫酸，即无H＋、SO42－。氯化铁溶液是黄色的，2FeCl3 ＋ 3Ba(OH)2 ===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，所以滴加氢氧化钡溶液的实验现象是烧杯A的黄色溶液中出现白色沉淀；
D试管中是氯化铁溶液，实验现象是出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中氢氧化钡溶液先与稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁溶液反应。若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有硫酸及没有参与反应的氯化铁，含有的离子是Cl－、Fe3＋、SO42－、H＋ 。
1．【中考·义乌】常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
【点拨】锌能与盐酸反应，不能与AgCl(不溶于水)反应，故A不符合题意；Fe2O3能与稀H2SO4反应，不能与NaCl反应，故B不符合题意；Na2CO3既能与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，又能与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，故C符合题意；Ba(OH)2能与H2SO4反应，不能与NaCl反应，故D不符合题意。
2.【中考·绥化】下列图像能正确反映对应操作的是( ) A B A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C DC．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
【点拨】向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始接触就反应生成沉淀；分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠和二氧化碳、水，溶液的pH增大，当盐酸反应结束，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙，溶液的pH维持7不变，当氯化钙和盐酸都反应结束，继续加碳酸钠，
碳酸钠是碱性物质，溶液的pH增大，图像正确；向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始锌和硝酸银反应，65份质量的锌进入溶液，置换出108份质量的银，溶液的质量减小，硝酸银反应完后，硝酸铜开始反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大，反应结束，再加入锌，质量不变。
3．【中考·福州】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，则溶液变________色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_______________________________________。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_______________________________________________(写一个)。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为____________(写一种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为___________________________ (写一个)。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________(写一种物质)，“稀盐酸”列车才能走完全程。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】 (2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银等，能与碳酸钠反应的盐有钙盐、钡盐、硝酸银等，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；③盐酸可与酸碱指示剂、金属氧化物、碱、活泼金属等反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经2号站的对应物质必须更换为金属氧化物，如CuO 。
4．【中考·天津】如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
【点拨】 A.CuO与H2SO4反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成FeSO4，FeSO4与BaCl2可以反应生成FeCl2，FeCl2无法一步转化成CuO，故A选项错误；B.CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与酸反应生成H2O，H2O电解可以生成O2，O2与C反应可以生成CO2，故B选项正确；C.O2与Mg反应可以生成MgO，MgO无法一步反应生成H2O2，故C选项错误；
D.HCl与BaCO3反应可以生成BaCl2，BaCl2与Na2SO4可以反应生成BaSO4，BaSO4无法一步生成H2SO4，故D选项错误。故选B 。
5.【中考·江西】“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为____________。(2)D→E反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是____________。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从________(填序号)顺利上车。①门1 ②门2 ③门3 ④门4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【点拨】 (1)因为A是用于医疗急救的气体，所以A为氧气，因为D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，则D为碳酸钠，又因为D、E是碱性的不同类物质，且碳酸钠能生成E，可推断E为氢氧化钠；氧气能生成B，B能生成C，C能生成碳酸钠，且B为黑色固体，可推断B为氧化铜，氧化铜与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则C为二氧化碳。
6．【中考·河北】A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
(1)G的化学式为____________。(2)反应①的基本反应类型为_________________。(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。(4)F的一种用途是_____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
7．【中考·西宁】某化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液，同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确定烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】硫酸钠溶液、氯化钠溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl猜想2：Na2SO4、NaCl和________猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_______________________________________(用化学方程式表示)。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【进行实验】小明同学设计了如下两个实验方案。
产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
请写出方案二中有关化学反应的化学方程式③________________________________。【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【点拨】图一中左边试管中的反应是盐酸和碳酸钠反应，故溶液中一定有氯化钠，可能有氯化氢或者碳酸钠，右边的试管内发生的反应是硫酸和氢氧化钠，故试管内一定有硫酸钠，可能有硫酸或氢氧化钠，混合有气泡产生，证明是氯化钠和碳酸钠与硫酸和硫酸钠的混合，因此溶液混合一定有硫酸钠、碳酸钠，可能有硫酸或者碳酸钠中的一种；为证明猜想3正确，需要证明硫酸存在，因此可用石蕊、活泼的金属、碳酸盐等。
【提出猜想】混合有气泡产生，证明是氯化钠和碳酸钠与硫酸和硫酸钠的混合，因此溶液混合一定有硫酸钠、碳酸钠， 可能有硫酸或者碳酸钠中的一种，故猜想2为Na2SO4、NaCl和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是碳酸钠和硫酸能反应，化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。
【进行实验】为证明硫酸存在，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。
8．【中考·哈尔滨】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。【实验探究】
【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式是__________________________________。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是___________(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象______________________________________________________________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
A烧杯的黄色溶液中出现白色沉淀，D试管中出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色
【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中___________________________________________________________________________________(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是_________________________(填符号)。
氢氧化钡溶液先与稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁溶液反应(合理即可)
Cl－、Fe3＋、SO42－、H＋
【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据____________________________________________________________________，证明物质发生了化学变化。
颜色改变、产生气泡、生成沉淀、能量的变化等实验现象(合理即可)
【点拨】 【收集证据】将氢氧化钡溶液加入烧杯后只得到白色沉淀，故氢氧化钡只和烧杯内的硫酸发生了反应，生成了硫酸钡白色沉淀，没有与氯化铁溶液反应，所以烧杯A中发生的反应是H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，向C试管中滴加氯化钡溶液无明显现象，说明试管C中无硫酸，即无H＋、SO42－。氯化铁溶液是黄色的，2FeCl3 ＋ 3Ba(OH)2 ===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，所以滴加氢氧化钡溶液的实验现象是烧杯A的黄色溶液中出现白色沉淀；
D试管中是氯化铁溶液，实验现象是出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中氢氧化钡溶液先与稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁溶液反应。若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有硫酸及没有参与反应的氯化铁，含有的离子是Cl－、Fe3＋、SO42－、H＋ 。
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