2022年高考化学一轮复习每日一练 第4章微题型31海水资源的综合利用(提取Br2、I2)

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A．提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水
B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性
D．提取碘时利用碘的升华特性
2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C．蒸馏塔中只发生了物理变化
D．经过吸收塔后，溴元素得到富集
3．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A．步骤②中，应先通入CO2，再通入NH3
B．除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2
D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化
4．(2020·合肥调研)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
5．(2020·海口质检)实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列说法能达到实验目的的是( )
A．用装置甲氧化废液中的Br－
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
6．(2020·湖北葛洲坝中学高三月考)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：
(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为______________________。
(4)C装置的作用是_______________________________________________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是______________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI­淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．D 2.C 3.B 4.C 5.B
6．(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 (3)SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr (4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 (5)①蒸馏 ②萃取和分液 (6)不合理，氯水过量溶液同样会变蓝
解析 (1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a应能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，则气体b为SO2，发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)①根据溴的沸点是59 ℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质。②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液。(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子。