2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型41原子结构及应用

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型41原子结构及应用，共4页。

1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素eq \\al(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．Oeq \\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数
2．(2020·山东聊城一中期中)某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )
A．这种元素的相对原子质量为m＋n
B．若12C原子质量为w g，则此原子的质量为(m＋n)w g
C．不能由此确定该元素的相对原子质量
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( )
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
题型二 同位素概念辨析
4．下列物质之间的相互关系不正确的是( )
A．与为同一种物质
B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体
C.eq \\al(1,1)H2O、eq \\al(2,1)H2O、eq \\al(3,1)H2O互为同位素
D．CH4与CH3CH2CH3是同系物
5．(2019·上海市控江中学期中)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
6．(2020·广宁县广宁第一中学高三月考)下列关于eq \\al(131, 53)I和eq \\al(137, 53)I的说法正确的是( )
A．所有性质都相同 B．电子数不同
C．属于同素异形体 D．质子数相同
题型三 质量数的有关计算
7．(2020·石家庄月考)我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为( )
A．133 B．78 C．55 D．23
8．(2020·合肥高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为( )
A.eq \f(n,A＋16)(A－N＋8) ml
B.eq \f(n,A＋16)(A－N＋10) ml
C．(A－N＋2) ml
D.eq \f(n,A)(A－N＋6) ml
9．(2020·全国高三单元测试)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.eq \f(a,A－N＋m) ml B.eq \f(a,A)(A－N) ml
C.eq \f(a,A＋m)(A－N) ml D.eq \f(a,A＋m)(A－N＋m) ml
题型四 “10e－”“18e－” 微粒的考查
10．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
11．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：
(1)C－的电子式是__________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________、________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。
题型五 核外电子排布规律
12．(2021·哈尔滨市高三月考)下列叙述正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有________________(写原子符号)。
(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式__________________。
(3)质量数为37的F的原子符号为________________。
(4)D、E的离子结构示意图分别为__________________、__________________。
(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为____________________________。
(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________________、__________________(写分子式)。
答案精析
1．C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D
11．(1) (2)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋H2O (3)CH4、Ne
解析 因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NHeq \\al(＋,4)，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。
12．C [Na＋和Mg2＋核外电子排布相同，但化学性质不同，故A错误；Pb2＋、Pb4＋核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误。]
13．(1)eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H(或eq \\al(1,1)H、D、T) (2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种) (3)eq \\al(37,17)Cl (4)
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(6)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ (7)N2H4 H2O2
解析 根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。