2022年高考化学一轮复习每日一练 第6章微题型47热化学方程式的四种常见考查形式

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第6章微题型47热化学方程式的四种常见考查形式，共8页。试卷主要包含了已知，关于如图的说法不正确的是，按要求书写热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ·ml－1
B．若该反应转移10 NA电子时，则放出的热量为2 512 kJ
C．乙炔燃烧生成2 ml液态水时，则放出的热量为2 512 kJ
D．若该反应形成4 ml碳氧共用电子对时，则放出的热量为628 kJ
2．(2020·深圳实验学校期中)关于如图的说法不正确的是( )
A．2 ml固态碘与过量H2(g)化合生成4 ml HI气体时，需要吸收10 kJ的能量
B．2 ml HI气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
C．I2(g)与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应
D．1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
3．(2020·安徽省明光中学月考)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．COeq \\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)===HCOeq \\al(－,3)(aq)
ΔH＝a kJ·ml－1
C．HCOeq \\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝(c－b) kJ·ml－1
D．COeq \\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝(a＋b－c) kJ·ml－1
4．(2020·周口市中英文学校月考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1、890.3 kJ·ml－1、2 800 kJ·ml－1，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
D．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 800 kJ·ml－1
5．(2020·河南高三一模)铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2FeCO3(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)
ΔH＝－130 kJ·ml－1
B．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)
ΔH＝＋260 kJ·ml－1
C．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)
ΔH＝－260 kJ·ml－1
D．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)
ΔH＝＋130 kJ·ml－1
6．(2020·潍坊高三期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂使反应的ΔH变小
B．该反应的热化学方程式为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－226 kJ·ml－1
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
7．(2020·杭州月考)下列关于两个反应的ΔH的判断，正确的是( )
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
2S(s)＋3O2(g)===2SO3(g) ΔH2
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．2ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．ΔH2＞ΔH1
8．(2020·成都期中)已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·ml－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH＝－181.6 kJ·ml－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ·ml－1 B．＋259.7 kJ·ml－1
C．－259.7 kJ·ml－1 D．－519.4 kJ·ml－1
9．(2020·哈尔滨三中高三月考)按要求书写热化学方程式。
(1)一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·ml－1和－726.5 kJ·ml－1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2020·甘肃省高三月考)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：_______________________________。
11．(2020·北京昌平高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。
(1)过程①中NOx(x＝1或2)发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)气体A的化学式是____________。
(3)过程②的化学方程式是____________________________________________________。
(4)已知：2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．写出下列反应的热化学方程式。
(1)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)
ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2017·天津，7(3)]0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ml AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
(4)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 ml白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝________________________________________________________________________
(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
答案精析
1．D [燃烧热是101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1 256 kJ·ml－1，故A错误；依据热化学方程式可知，电子转移为10 ml，消耗2.5 ml氧气时放出1 256 kJ的热量，故B错误；气态水变为液态水放热，若生成2 ml液态水，则ΔH＜－2 512 kJ·ml－1，放热大于2 512 kJ，故C错误；若形成4 ml碳氧共用电子对，即生成1 ml二氧化碳，则放出的热量为eq \f(1 256 kJ,2)＝628 kJ，故D正确。]
2．C [由图中可知，I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH＝＋5 kJ·ml－1，则2 ml I2(s)与过量H2(g)化合生成4 ml HI气体时，需要吸收10 kJ的能量，A正确；提取图中信息，I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH＝－12 kJ·ml－1，则2 ml HI气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；由反应I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH＝－12 kJ·ml－1，可得出I2(g)与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；由图中可以看出，I2(g)===I2(s) ΔH＝－17 kJ·ml－1，则1 ml固态碘变为1 ml I2(g)时需要吸收17 kJ的能量，D正确。]
3．C
4．D [1 ml C完全燃烧应生成CO2放出的热量为C的燃烧热，故A错误；2 ml H2完全燃烧生成的稳定氧化物液态水，放热反应的ΔH为负值，ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，故B错误；1 ml CH4完全燃烧生成稳定氧化物为CO2和液态水，故C错误；1 ml葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)，燃烧热为2 800 kJ·ml－1，故D正确。]
5．C [160 g铁红的物质的量为1 ml，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，生成2 ml Fe2O3放出260 kJ，所以热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ·ml－1，故C正确。]
6．B [对于特定化学反应，加入催化剂只是改变化学反应途径，不改变化学反应的反应热，A错误；Ea1＝134 kJ·ml－1，Ea2＝360 kJ·ml－1，则该反应的热化学方程式为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝134 kJ·ml－1－360 kJ·ml－1＝－226 kJ·ml－1，B正确；该反应反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，C错误；该反应正反应的活化能为134 kJ·ml－1，逆反应的活化能为360 kJ·ml－1，即该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能，D错误。]
7．B [①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，②2S(s)＋3O2(g)===2SO3(g) ΔH2，③2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH3；由盖斯定理可知，①×2＋③＝②，ΔH2＝ΔH3＋ΔH1×2，反应③放热，ΔH3