2022年高考化学一轮复习每日一练 第6章微题型53电化学多池和多室串联问题及计算

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A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B．装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极
C．装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)
D．将Cr2Oeq \\al(2－,7)处理后的废水比原工业废水的pH大
2．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是( )
A．电流由A极流出，最后由B极流入
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===COeq \\al(2－,3)＋8H＋
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2 g固体
3．(2020·湖南汨罗高三月考)利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．电极b反应式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C．c电极上的电极反应式为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋
D．甲中每消耗1 ml SO2，乙装置中有1 ml H＋通过隔膜
4．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
A．当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B．当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D．当K闭合后，甲、乙装置中pH变大，丙装置中pH不变
5．如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：
(1)a为电源的____________(填“正”或“负”)极，C池是____________池。A池阳极的电极反应式为____________________，C池阴极的电极反应式为______________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________________。
(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电5 min后，溶液的pH为________________________________________________________________________。
6．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
(1)甲中负极的电极反应式为_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________________________________。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是______的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 ml·L－1 NaOH溶液。
答案精析
1．B 2.B 3.B
4．A [当K闭合时，形成闭合电路，乙中Zn—Cu形成的原电池比甲中Fe—C形成的原电池产生的电压大，甲为电解池，乙为原电池。]
5．(1)负 电镀 2Cl－－2e－===Cl2↑ Ag＋＋e－===Ag
(2)0.025 ml·L－1 (3)13
解析 (1)根据已知条件通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，说明电极5作阴极，Ag＋放电，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，转移电子的物质的量为0.02 ml，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连。则a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。(2)B槽中电解总反应为2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若转移0.02 ml电子时只收集到O2(只电解溶质)，则根据关系式2CuSO4～O2～4e－可得n(O2)＝0.005 ml，体积为112 mL(标准状况)