2022年高考化学一轮复习每日一练 第2章微题型17陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第2章微题型17陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写，共3页。试卷主要包含了近期太阳能利用又有新进展等内容，欢迎下载使用。

1．[2017·北京，27(2)③]在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
________________eq \(=====,\s\up7(催化剂))eq \x( )15NNO＋eq \x( )H2O
2．[2015·天津理综，10(2)②]eq \x( )ClOeq \\al(－,3)＋eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )________===eq \x( )Cl－＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )________
3．[2015·安徽理综，27(2)]eq \x( )NaBO2＋eq \x( )SiO2＋eq \x( )Na＋eq \x( )H2===eq \x( )NaBH4＋eq \x( )Na2SiO3
4．[2013·全国卷Ⅰ，27(3)]eq \x( )LiCO2＋eq \x( )H2SO4＋eq \x( )H2O2===eq \x( )Li2SO4＋eq \x( )CSO4＋eq \x( )O2↑＋eq \x( )________
5．[2020·北京，17(3)①]HNO3­NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au＋eq \x( )NaCl＋eq \x( )HNO3===HAuCl4＋eq \x( )________＋eq \x( )________＋eq \x( )NaNO3
命题角度2 “信息给予型”陌生方程式书写与配平
6．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
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7．[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定。该反应的离子方程式为_______________
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8．[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]写出高温煅烧中FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：________________________________________________________________
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9．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)]Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________________________________________。
命题角度3 “流程题”中陌生方程式的书写与应用
10．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中eq \f(nFeO,nCO2)＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：___________________
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11．[2020·北京，15(1)]H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
早期制备方法：Ba(NO3)2eq \(――→,\s\up7(加热),\s\d5(Ⅰ))BaOeq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(Ⅱ))BaO2eq \(――→,\s\up7(盐酸),\s\d5(Ⅲ))eq \(――→,\s\up7(除杂),\s\d5(Ⅳ))滤液eq \(――→,\s\up7(减压蒸馏),\s\d5(Ⅴ))H2O2
Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
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12．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，16(1)]用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________________________________________________________________________
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答案精析
1．415NO＋4NH3＋3O2 4 6
2．1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O
3．1 2 4 2 1 2
4．2 3 1 1 2 1 4 H2O
5．4 5 1 NO↑ 2 H2O 4
解析 根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0升高到＋3，作还原剂，硝酸作氧化剂，从＋5降低到＋2，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为Au＋4NaCl＋5HNO3===HAuCl4＋2H2O＋NO↑＋4NaNO3。
6．ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
解析 显红色，说明ClOeq \\al(－,3)在酸性条件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3。
7．S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋
8．2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq \(=====,\s\up7(高温))2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O
9．2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
解析 由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。
10．4FeO＋CO2eq \(=====,\s\up7(700 K))2Fe2O3＋C
11．2Ba(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2BaO＋O2↑＋4NO2↑
解析 Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2。根据氧化还原反应得失电子守恒配平该反应的化学方程式为2Ba(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2BaO＋O2↑＋4NO2↑。
12．MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S
解析 由题给信息可知，反应物有MnO2、BaS，生成物有MnO；由流程图中给出的信息可知，生成物中还有Ba(OH)2和硫黄。根据原子守恒和得失电子守恒，可写出该反应的化学方程式MnO2＋BaS＋H2O===MnO＋Ba(OH)2＋S。