高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案，共3页。学案主要包含了氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的计算等内容，欢迎下载使用。

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
eq \(C,\s\up6(0))＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq \(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
1．配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO2eq \(=====,\s\up7(△))__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8
(2)逆向配平类
①__S＋__KOHeq \(=====,\s\up7(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O
②__Cl2＋__NaOHeq \(=====,\s\up7(△))__NaCl＋__NaClO3＋__H2O
答案 ①3 6 2 1 3 ②3 6 5 1 3
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
①__MnOeq \\al(－,4)＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SOeq \\al(2－,4)＋____
答案 ①2 5 6H＋ 2 5 8
②2 1 2 2 1 4H＋
配平的基本方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
二、氧化还原反应的计算
1．计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
2．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( )
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
答案 D
解析 从方程式的系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。
3．在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
答案 A
4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
答案 A
解析 ①被氧化的氮原子是由NHeq \\al(＋,4)中－3价升高生成N2的有5个，被还原的氮原子是由NOeq \\al(－,3)中＋5价降低生成N2的，可以根据产物中还有2个HNO3中＋5价，推出NOeq \\al(－,3)生成N2的氮原子只有3个。②设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得eq \f(x,y)＝eq \f(5,3)。
5．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案 B
解析 对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在ROeq \\al(n－,3)中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
6．当溶液中X2Oeq \\al(2－,7)和SOeq \\al(2－,3)离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案 C
解析 X2Oeq \\al(2－,7)中含有2个变价原子X，SOeq \\al(2－,3)被氧化只能生成SOeq \\al(2－,4)，设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。
7．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为( )
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
答案 C
解析 据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl，失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得：x×1×|0－(－1)|＝4×1×|0－(＋1)|＋1×1×|0－(＋5)|，所以x＝9。