2022年高考化学一轮复习每日一练 第12章微题型90四大晶体类型与熔、沸点的关系

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第12章微题型90四大晶体类型与熔、沸点的关系，共4页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列描述中正确的是，关于晶体的叙述中，正确的是，一些氧化物的熔点如下表所示等内容，欢迎下载使用。

1．(2020·江苏省泗阳县众兴中学高三月考)下列说法中，正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
2．(2020·开鲁县第一中学高三月考)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
A.Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3
D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
3．(2020·天津和平高三模拟)下列描述中正确的是( )
A．原子晶体中只含共价键
B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键
D．任何晶体中，若含阳离子也一定含有阴离子
4．(2020·上海市复兴高级中学高三月考)关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
7．(2020·福建省福州第一中学高二期末)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：A.__________；B.__________；C.______________；D.________。
8．(1)一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
9.(1)用“＞”或“＜”填空：
(2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点____(填“高”或“低”)。
②SiO2的晶体类型为________。
(3)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是____。
a．SiX4难水解 b．SiX4是共价化合物
c．NaX易水解 d．NaX的熔点一般高于SiX4
10．(1)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2016·全国卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________________________________________________________________________。
(3)[2015·全国卷Ⅱ，37(2)节选]元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是____________(填分子式)，原因是__________________________________________________________。
11．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
(1)钠的卤化物及其他碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________________________________，故前者的熔点远高于后者。
答案精析
1．B 2.D 3.A 4.A 5.A 6.D
7．金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
8．(1)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgO>Li2O，分子间作用力：P4O6>SO2
(2)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
解析 TiF4的熔点明显高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，由此说明TiF4为离子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，共价化合物随相对分子质量的增大分子间作用力增大，因此熔点逐渐升高。
9．(1)＜ ＞ ＜ ＜ (2)①高 ②原子晶体 (3)bd
10．(1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (2)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (3)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大
11．(1)半径 半径 (2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1 291 ℃
190 ℃
2 073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1 723 ℃
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2－____Na＋
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
995
801
755
651
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
－90.4
－70.4
5.2
120
－49.5
－36.2
－15