高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四章 生物大分子实验活动3 糖类的性质课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四章 生物大分子实验活动3 糖类的性质课后作业题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：100分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于eq \\al(202, 78)Pt和eq \\al(198, 78)Pt的说法正确的是( )
A.eq \\al(202, )78Pt和eq \\al(198, )78Pt的质子数相同，互称为同位素
B.eq \\al(202, )78Pt和eq \\al(198, )78Pt的中子数相同，互称为同位素
C.eq \\al(202, )78Pt和eq \\al(198, )78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.eq \\al(202, )78Pt和eq \\al(198, )78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A．外围电子 B．第一电离能
C．电负性 D．原子半径
5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
6．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物( )
A．X与Y B．X与W
C．Y与Z D．Y与W
8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
9．元素A的各级电离能数据如下：
则元素A常见价态是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．还原性：A2－＜C－
11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
12．下列不是元素电负性的应用的是( )
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解度
13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．位于Ⅷ族 B．过渡元素
C．主族元素 D．卤族元素
14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
15．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A．3 B．2 C．1 D．0
16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p亚层未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。
(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。
(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。
18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号
为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。
19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。
(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性______________>______________(填化学式)。通过实验________加以证明。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg3N2 B．BeCl2
C．AlCl3 D．SiC
21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___________，D：
__________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：____________________，氢化物：______________________。
22．(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________，理由是_____________。
(2)Y是________，Z是________，W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：________________________________________。
单元检测卷答案解析
第一章 原子结构与性质
1．A 2.A 3.C
4．D [F、Cl、Br、I位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。]
5．C [原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于ⅡA族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属于第Ⅴ族，C项正确，故答案为C项。]
6．C
7．C [电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C项。]
8．C [A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。]
9．C [因I1F，还原性S2－>F－，B、D项错误；离子半径S2－>F－>Mg2＋，C项正确。]
11．B 12.D 13.B
14．C [满足条件的有[Ar]4s1，为K；[Ar]3d54s1，为Cr，[Ar]3d104s1，为Cu，共3种元素。]
15．A [某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于51－28＝23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。]
16．D [根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的；W元素的p亚层上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素。即D选项正确。]
17．(1)四 ⅢA (2)3d24s2
(3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Si、S (5)铬
解析 (3)原子序数最小的第Ⅷ族元素为第四周期的Fe元素；
(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；
(5)价电子排布式为3d54s1，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。
18．(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
19．(1)H2O PH3 (2)H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀 (3)O>P>Si>Li
解析 因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O更稳定。B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n＝2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O>P>Si>Li。
20．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)A BCD
解析 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值Mg3N2：电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价健，为共价化合物。
21．(1)H N Mg P
(2)
(3)N2＋3Mgeq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2
22．(1)否 如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数 (2)氮元素 氧元素 硫元素 (3)硫酸铵 (NH4)2SO4
解析 (1)若Y、Z和W位于同一周期，设Z的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x－1，W的最外层电子数为x＋1，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x－1＋x＋x＋1＝3x，为3的倍数，故Y、Z和W不能位于同一周期。
(2)根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：
，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，若为后者，Y为第ⅤA族，Z、W为第ⅥA族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。
(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·ml－1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8