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    6.3.1 原电池工作原理 课件【新教材】苏教版(2019)高一化学必修二(含多视频素材)

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      铜锌原电池.mp4
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化背景图课件ppt

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化背景图课件ppt,文件包含631原电池的工作原理pptx、化学原电池小车_哔哩哔哩゜-゜つロ干杯-bilibili1mp4、铜锌原电池mp4等3份课件配套教学资源,其中PPT共26页, 欢迎下载使用。
    锌片上产生气泡,铜片上无明显现象
    【实验探究一】 原电池的工作原理
    电流计指针发生偏转,有电流产生。
    【思考1】1.铜片上产生的是什么气体?
    2.H2由何种微粒转变而来?
    3.H+是怎么变成H2的?
    5.该套装置和生活中常见的干电池一样能提供电能,那么怎么判断它的正负极?
    锌失去的电子通过导线传递到Cu片表面
    电流总是从正极流出负极流入,而电子的流向与电流相反。故锌片(电子流出)是负极,铜片(电子流入)是正极。
    锌片:
    电子,发生 反应
    电子,发生 反应
    将化学能转化为电能的装置叫原电池。
    总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn-2e-=Zn2+
    2H++2e-=H2↑
    Zn - 2e- = Zn2+
    2H+ + 2e- = H2
    从负极(Zn) → 经外电路 → 正极(Cu)
    从正极(Cu) → 经外电路 → 负极(Zn)
    溶液中,阳离子→正极,阴离子→负极
    探究1:若将两块锌片用导线相连插入盛有稀硫酸的烧杯里,将观察到什么现象?可得出什么结论?
    Zn的表面冒气泡,但电流表的指针不偏转
    探究2:若将原装置中的一块锌片换成石墨棒,现象将如何呢?可得出什么结论?
    C的表面冒气泡,电流表的指针有偏转
    深入探究原电池形成的条件
    探究3:该装置中稀硫酸换成酒精,还能形成原电池吗?
    3.形成原电池的条件: a有两种活动性不同的电极 b电极均插入电解质溶液 c构成闭合回路 d有一个自发进行的氧化还原反应
    Zn-2e- =Zn2+
    2H+ + 2e- =H2
    1.(工作原理)连线,判定原电池装置的正、负极。 电子流出的极 电子流入的极 正极 较活泼电极 负极 不活泼电极 发生氧化反应 发生还原反应
    2.(形成条件)如图所示的装置能够组成原电池的是( )
    (1)说明反应的现象;(2)判断正负极;(3)写出电极反应式;(4)写出总反应的离子方程式和化学方程式。
    (1)说明两个电极质量的变化情况;(2)判断正负极;(3)写出电极反应式;(4)写出总反应的离子方程式和化学方程式。
    练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。
    负极(Fe): Fe - 2e- = Fe2+
    正极(C): 2H+ + 2e- = H2↑
    总反应式: Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
    负极(Fe) Fe - 2e- = Fe2+
    正极(C) 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
    总反应式: 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
    Fe和少量的C与表面的水膜形成无数的微小原电池
    Fe(负极):2Fe-4e--=2Fe2+ C(正极):O2+4e-+2H2O=4OH-
    溶液中: Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    铁锈(Fe2O3·xH2O)
    1.(吸氧腐蚀)——水膜呈碱性、弱酸性或中性
    2.(析氢腐蚀)——水膜酸性较强
    Fe(负极):Fe-2e-=Fe2+ C(正极):2H++2e-=H2↑
    ——金属原子失去电子而被氧化
    金属跟氧化剂直接接触
    不纯金属或合金跟电解质溶液接触
    金属 被氧化的过程
    较活泼的金属 被氧化的过程
    化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
    2. 以下现象与电化腐蚀无关的是:A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗
    二、原电池原理的应用:
    (1)加快反应的速率
    例1:下列制取氢气的反应中反应速率最快的是( )
    C.粗锌和1 ml/L 盐酸
    A.纯锌和1 ml/L 硫酸
    B.纯锌和18 ml/L 硫酸
    D.粗锌和1 ml/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液
    (2)比较金属的活动性强弱
    例2:下列叙述中,可以说明金属甲比金属乙活泼性强的是( )
    C.用甲、乙作电极组成原电池时,甲作负极
    A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2放出
    B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多
    D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
    (被保护金属作正极)
    例3:下列各情况,其中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 。
    1.写出马口铁(铁镀锡)、白铁皮(铁镀锌)镀层破损后,发生电化腐蚀的电极反应式,并解释铁被腐蚀快慢的原因。
    负极(Fe)正极(Sn)
    负极(Zn)正极(Fe)
    :2Zn-4e-=2Zn2+:O2+4e-+2H2O=4OH-
    :2Fe-4e-=2Fe2+:O2+4e-+2H2O=4OH-
    形成原电池,铁是负极,加速腐蚀。
    形成原电池,锌作负极对铁(正极)起保护作用。

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