高中第二单元 探究铁及其化合物的转化教案配套ppt课件

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为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？
回忆所学知识，你能写出多少铁或铁的化合物反生的反应方程式？
一、铁及其化合物之间的转化
H+,Cu2+，Fe3+，S
HNO3，Cl2， Br2 ，O2，H2O2， KMnO4 (H+)
HNO3，Cl2， Br2 ，O2
CO，H2，Al, Zn
1.实验室配置的FeSO4溶液为什么容易变质？如何防止其变质？
在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化
2Fe3++ Fe= 3Fe2+
① FeCl2 (FeCl3)：选用试剂 ， ② FeCl3 (FeCl2)：选用试剂 ，
2.先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到FeCl3溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被腐蚀掉了。
2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+
3.补铁剂为什么和维生素C一同服用效果更佳？
维生素C具有还原性，可以帮助高价铁Fe 3+ 还原为低价的Fe 2+ ,便于在肠内吸收,故在服用铁剂时常同时加用维生素C。 
4.工业废水中的Fe2+不易除去，我们先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出。
2Fe2++ H2O2+ 2H++ = 2Fe3+ + 2H2O
Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
二、Fe2+和Fe3+的检验
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
现象：加入氢氧化钠，开始生成白色絮状沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
Fe3+溶液加KSCN，溶液变 血红色。Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3Fe2+溶液加KSCN，无明显现象。
4.用酸性高锰酸钾溶液
Fe2+溶液有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色。Fe3+溶液无明显现象。
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O
三、Fe(OH)2的制备
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
注意事项：亚铁盐非常容易被氧气或其他氧化剂氧化，生成的氧化亚铁也不稳定，容易被空气中的氧气氧化。
1.配置溶液蒸馏水需煮沸，除去水中溶解氧。
2.亚铁盐需新制，并且不含三价铁离子。
3.生成氢氧化亚铁时，需要隔绝空气。
1．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。
（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1~2min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是_____________。（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：______________________。（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是___________________________，产生该现象的原因是___________________________。试管B中的现象为___________________________。（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为____________________________。
除去溶解在NaOH 溶液中的 O2，并防止O2 再进入溶液
保证溶液中不存在 Fe3+
生成的H2 使试管 A、B内产生了压强差