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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究课堂教学课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究课堂教学课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了溶液浓度，物质的量浓度c，你打算如何来配制呢，实验仪器，容量瓶，不同容积的容量瓶，实验步骤，必须重新配制，装瓶贴签，误差分析等内容，欢迎下载使用。
某饱和溶液的溶解度为 25g，其溶液的质量分数为_______。某饱和溶液的质量分数为 25% ，其溶解度为________。
在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。
质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比
1、定义：以单位体积溶液中所含有的溶质 的物质的量来表示溶液的组成。
2、单位：ml/L ( 或ml/m3 )
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1ml/L？
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1ml/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
物质的量浓度(c)是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V，单位为ml/L； 由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
÷ V ×V
配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
①计算 ②称量 ③溶解
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
二、一定物质的量浓度溶液的配制
如果需要你配制 100mL 0.100ml/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？
溶质的物质的量为0.01ml
溶液的体积为100mL
配制500mL 0.100ml/L Na2CO3溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、称量纸、试剂瓶
构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶, 配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中 溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
4. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
①使用前要检查是否漏水
②溶解不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
配制500mL 0.100ml/L Na2CO3溶液需要固体Na2CO3多少克？
n (Na2CO3) = c (Na2CO3) · V = 0.100ml/L×0.5L = 0.05ml m (Na2CO3) = n (Na2CO3) · M (Na2CO3) = 0.05ml×106g/ml = 5.3g
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应 如何操作才是正确的？
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提问：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
注意事项：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
提问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
配制一定物质的量浓度溶液
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大 。
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 减小 。
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
小结：容量瓶的使用六忌
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）
1、欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是(写序号) ；会使所配溶液 的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶 中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；（6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
第二单元 溶液组成的定量研究课时 2 2.2 化学反应的计算
专题2 研究物质的基本方法
三、物质的量浓度的计算
1.有关溶液基本量的换算
例1：将5.3g Na2CO3配成250mL溶液，求溶液的 物质的量浓度。
解：n (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 5.3g / 106g•ml-1 = 0.05ml
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) / V = 0.05ml / 0.25L = 0.2ml/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2ml/L。
例2：配制250mL 1.6ml/L NaCl溶液，需要NaCl 的质量是多少？
解：n (NaCl) = C (NaCl)·V = 1.6ml/L×0.25L = 0.4ml
m (NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = 0.4ml×58.5g/ml = 23.4g
答：需要NaCl的质量为 23.4g。
1)、2L 1ml/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 ml，含H+ 个，SO42- 个。
2)、0.5 ml/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.有关溶液稀释和浓缩的计算
解题思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
例3：将10mL 2ml/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5ml/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2ml/L＝V(H2SO4) ×0.5ml/L
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1 = C2V2
3.有关溶液反应的计算
例2：实验室为确定一组稀盐酸的浓度，用0.1000 ml/L NaOH 溶液中和25.00mL 该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时， 消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。
解：24.50mLNaOH溶液中含有NaOH的物质的量为
n (NaOH) = 2.450×10-2 L × 0.1000 ml/L = 2.450 × 10-3 ml
NaOH + HCl == NaOH + HCl
1 ml 1 ml 2.450 × 10-3 ml n (HCl)
n (HCl) = 2.450 × 10-3 ml
c (HCl) = (2.450 × 10-3 ml) / (2.500×10-2 L) = 0.0980 ml/L
答：该盐酸的物质的量浓度为 0.0980 ml/L。
4.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1、分别根据物质的量浓度和质量分数的 公式进行求算
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
设V=1L=1000mL
例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度 为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质 的量浓度。
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为 22.4ml/L
例6：2ml/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3)的溶质的 质量分数为多少?
解：设有1L NaOH溶液，
答：该溶液溶质的质量分数为 7.4%
某饱和溶液的溶解度为 25g，其溶液的质量分数为_______。某饱和溶液的质量分数为 25% ，其溶解度为________。
在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。
质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比
1、定义：以单位体积溶液中所含有的溶质 的物质的量来表示溶液的组成。
2、单位：ml/L ( 或ml/m3 )
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1ml/L？
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1ml/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
物质的量浓度(c)是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V，单位为ml/L； 由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
÷ V ×V
配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
①计算 ②称量 ③溶解
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
二、一定物质的量浓度溶液的配制
如果需要你配制 100mL 0.100ml/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？
溶质的物质的量为0.01ml
溶液的体积为100mL
配制500mL 0.100ml/L Na2CO3溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、称量纸、试剂瓶
构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶, 配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中 溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
4. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
①使用前要检查是否漏水
②溶解不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
配制500mL 0.100ml/L Na2CO3溶液需要固体Na2CO3多少克？
n (Na2CO3) = c (Na2CO3) · V = 0.100ml/L×0.5L = 0.05ml m (Na2CO3) = n (Na2CO3) · M (Na2CO3) = 0.05ml×106g/ml = 5.3g
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应 如何操作才是正确的？
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提问：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
注意事项：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
提问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
配制一定物质的量浓度溶液
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大 。
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 减小 。
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
小结：容量瓶的使用六忌
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）
1、欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是(写序号) ；会使所配溶液 的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶 中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；（6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
第二单元 溶液组成的定量研究课时 2 2.2 化学反应的计算
专题2 研究物质的基本方法
三、物质的量浓度的计算
1.有关溶液基本量的换算
例1：将5.3g Na2CO3配成250mL溶液，求溶液的 物质的量浓度。
解：n (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 5.3g / 106g•ml-1 = 0.05ml
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) / V = 0.05ml / 0.25L = 0.2ml/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2ml/L。
例2：配制250mL 1.6ml/L NaCl溶液，需要NaCl 的质量是多少？
解：n (NaCl) = C (NaCl)·V = 1.6ml/L×0.25L = 0.4ml
m (NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = 0.4ml×58.5g/ml = 23.4g
答：需要NaCl的质量为 23.4g。
1)、2L 1ml/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 ml，含H+ 个，SO42- 个。
2)、0.5 ml/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.有关溶液稀释和浓缩的计算
解题思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
例3：将10mL 2ml/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5ml/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2ml/L＝V(H2SO4) ×0.5ml/L
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1 = C2V2
3.有关溶液反应的计算
例2：实验室为确定一组稀盐酸的浓度，用0.1000 ml/L NaOH 溶液中和25.00mL 该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时， 消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。
解：24.50mLNaOH溶液中含有NaOH的物质的量为
n (NaOH) = 2.450×10-2 L × 0.1000 ml/L = 2.450 × 10-3 ml
NaOH + HCl == NaOH + HCl
1 ml 1 ml 2.450 × 10-3 ml n (HCl)
n (HCl) = 2.450 × 10-3 ml
c (HCl) = (2.450 × 10-3 ml) / (2.500×10-2 L) = 0.0980 ml/L
答：该盐酸的物质的量浓度为 0.0980 ml/L。
4.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1、分别根据物质的量浓度和质量分数的 公式进行求算
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
设V=1L=1000mL
例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度 为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质 的量浓度。
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为 22.4ml/L
例6：2ml/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3)的溶质的 质量分数为多少?
解：设有1L NaOH溶液，
答：该溶液溶质的质量分数为 7.4%
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