高中第一单元 元素周期律和元素周期表教课内容课件ppt

这是一份高中第一单元 元素周期律和元素周期表教课内容课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了周期律的应用，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
观察1～18号元素的原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?
3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构
１．原子核外最外层电子排布规律
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?
２．原子半径变化的规律性
原子半径大小比较规律：
（3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的 阴离子;（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小
元素化合价与最外层电子排布的关系
３．常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价 。
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？
镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。
化学方程式
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
强碱 中强碱 两性氢氧化物
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）
②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）
④金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）
③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）
⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
高温 加热 加热 点燃或光照
SiH4 PH3 H2S HCl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
非金属性：Si < P < S < Cl
①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）
②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）
④非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的
⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性
小结：元素非金属性强弱的判断
资料3：非金属性质的变化规律
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？
随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
4、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化
1.元素“位、构、性”的关系
(1)最外层有1个电子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能为非金属(H)或金属； (2)最外层有2个电子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能为稀有气体(He)或金属； (3)最外层电子数(x)3≤x