2022届高三化学每天练习20分钟——S、Te、Cl等非金属及其化合物的制备流程与实验探究

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——S、Te、Cl等非金属及其化合物的制备流程与实验探究，共8页。试卷主要包含了焦亚硫酸钠是一种食品添加剂等内容，欢迎下载使用。
(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH＜0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为______________________
______________________________________________________________________________，
溶液A为____________________。
②上图实框中仪器己的名称为____________________________________________________；
反应装置图的虚框中未画出的仪器是________________(填“己”或“庚”)。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________。
④下列有关说法错误的是________(填字母)。
a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是__________________________
______________________________________________________________________________。
(3)测定。取1.00 g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为________%(精确到0.01)。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是
______________________________________________________________________________。
2．碲单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。在元素周期表中碲与硫同主族，碲原子比硫原子多2个电子层。
(1)在元素周期表中，碲位于______________________________________________________。
(2)Cu2Te中碲元素的化合价为________。
(3)“加压酸浸1”过程中控制溶液的pH为5左右，将碲转化成TeO2，其中“加压”的目的是________________，写出“加压酸浸1”过程中发生反应的化学方程式：_______________
______________________________________________________________________________。
(4)“还原”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再碱浸进一步将TeO2转化成Na2TeO3，以石墨为电极电解Na2TeO3溶液获得Te。电解过程中阴极附近电解质溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；阳极产物主要是O2，有少量Na2TeO4，写出阳极上生成Na2TeO4的电极反应式：______________________________
______________________________________________________________________________。
(6)以滤液为原料回收铜有如下方案：
方案1：向一定量滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节溶液pH，使其充分反应，过滤、洗涤、灼烧、还原得铜单质。
方案2：请你参照上述工艺流程，利用置换反应原理设计流程：__________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
3．(2019·银川高三教学质量检测)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示。
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________
______________________________________________________________________________。
装置B中盛放的试剂为________，其作用为________________________________________。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为______________________
______________________________________________________________________________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果？_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为________，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为NO＋S2Oeq \\al(2－,4)＋H2O―→N2＋HSOeq \\al(－,3)。
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②阴极的电极反应式为__________________________________________________________。
4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室制备焦亚硫酸钠的步骤和装置图如下：
①在饱和Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
②加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
③再通SO2至pH为4.1；
④从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
回答下列问题：
(1)按气体从左至右，装置接口的连接顺序为a→________________。
(2)A装置制备SO2，此反应中硫酸体现的性质是______________________________________
(填字母)。收集SO2的方法是______________________________________________________。
a．强氧化性 b．吸水性
c．脱水性 d．强酸性
(3)写出制备Na2S2O5的总化学方程式：______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O5水溶液呈酸性，其原因是________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)步骤①中，测定溶液pH＝4.1选用的是________(填字母)。
a．广范pH试纸 b．pH计 c．精密pH试纸
pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_______________________________________。
(6)①饱和溶液中析出焦亚硫酸钠晶体，分离出产品的方法是__________、洗涤和干燥。
②已知：Na2S2O5＋2HCl===2NaCl＋2SO2↑＋H2O。检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4的操作是_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
5．(2019·温州中学质检)高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。
已知：①NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是迄今为止已知酸中的最强酸，沸点为90 ℃。
③NaClO2固体受热易分解。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________________________，
冷却过滤的目的是______________________________________________________________，
能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是________________________________________________。
(2)反应器Ⅱ中通入SO2的目的是___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)从反应器Ⅱ中获得NaClO2粗品的实验操作依次是________(填字母，下同)，进一步提纯的操作为______。
a．过滤 b．重结晶 c．蒸馏 d．蒸发浓缩 e．蒸干灼烧 f．冷却结晶 g．萃取分液
(4)现提供0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液，请设计实验方案判断HSOeq \\al(－,4)在溶液中是否完全电离：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案精析
1．(1)①16HCl(浓)＋2KMnO4===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O 饱和氯化钠溶液 ②球形冷凝管 己 ③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成 ④a
(2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解
(3)92.70
(4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中
解析 (3)沉淀是硫酸钡，二氯化砜的质量百分含量为1.60×eq \f(135,233)×100%≈92.70%。
2．(1)第五周期ⅥA族
(2)－2
(3)增大O2浓度，提高浸出率 Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O
(4)2∶1
(5)增大 TeOeq \\al(2－,3)－2e－＋2OH－===TeOeq \\al(2－,4)＋H2O
(6)
解析 (4)SO2还原TeCl4，氧化产物为H2SO4，还原产物为Te，副产物有HCl，化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2H2SO4＋4HCl。Te是还原产物，H2SO4是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。(5)依题意，焙烧、碱浸过程发生的化学反应依次为Cu2Te＋2O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))2CuO＋TeO2、2NaOH＋TeO2===Na2TeO3＋H2O。用石墨为电极，电解Na2TeO3溶液时，溶液中的离子有Na＋、H＋、TeOeq \\al(2－,3)、OH－。阴极得电子能力：TeOeq \\al(2－,3)>H＋>
Na＋，阴极的电极反应式为TeOeq \\al(2－,3)＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－，阴极附近电解质溶液的pH增大。阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，亚碲酸根离子也可能发生氧化反应，其电极反应式为TeOeq \\al(2－,3)－2e－＋2OH－===TeOeq \\al(2－,4)＋H2O。
3．(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体
(2)①
②2NO＋Cl2eq \(=====,\s\up7(－10 ℃))2NOCl ③装置F中的水蒸气进入装置D中，导致产品水解 ④NO O2
(3)①1∶1 ②2HSOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2e－===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
解析 (1)实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质HCl，故装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去HCl。(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为O===N—Cl，电子式为。②装置D中NO和Cl2反应生成NOCl，化学方程式为2NO＋Cl2eq \(=====,\s\up7(－10 ℃))2NOCl。③根据提供的信息，NOCl遇水易水解，如果不用装置E，装置F中的水蒸气会进入装置D中，导致产品水解。④NO与NaOH溶液不反应，要充分吸收NO，可以将NO和O2同时通入NaOH溶液中。(3)①由NOeq \(――→,\s\up7(得2e－))eq \f(1,2)N2、S2Oeq \\al(2－,4)eq \(――→,\s\up7(失2×e－))2HSOeq \\al(－,3)，可知NO、S2Oeq \\al(2－,4)的物质的量之比为1∶1。②由题图知，阴极上HSOeq \\al(－,3)发生还原反应，生成S2Oeq \\al(2－,4)，电极反应式为2HSOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2e－===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O。
4．(1)c→d→e→f→b
(2)d 向上排空气法
(3)Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2
(4)Na2S2O5与H2O反应生成NaHSO3，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度
(5)bc Na2SO3
(6)①过滤 ②取少量产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸和氯化钡溶液
5．(1)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O 降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体 高氯酸的沸点比较低，与溶剂H2O的沸点相差10 ℃，容易从溶液中逸出
(2)SO2作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
(3)dfa b
(4)用精密pH试纸或pH计测定0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液的pH，如果pH＝1，则HSOeq \\al(－,4)在溶液中完全电离；如果pH>1，则HSOeq \\al(－,4)在溶液中不完全电离