2022届高三化学每天练习20分钟——化学反应热的基本概念和大小比较

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——化学反应热的基本概念和大小比较，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1.(2019·南宁月考)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A．ΔH1>0
B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定
C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率
D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1
2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1可知：含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
3.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应生成1 ml N2时转移4 ml e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)
ΔH＝－139 kJ·ml－1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
4．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ·ml－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
5．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法正确的是( )
A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
7．(2020·湘潭模拟)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0
C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1
8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33 kJ·ml－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
答案精析
1．D
2．A [石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 ml，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝2×(－285.8 kJ·ml－1)＝－571.6 kJ·ml－1，D错误。]
3．A
4．A [由eq \f(①－②,2)得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝eq \f(1,2)(ΔH1－ΔH2)<0，所以eq \f(1,2)(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由eq \f(②－③,2)得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝eq \f(1,2)(ΔH2－ΔH3)<0，所以eq \f(1,2)(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。]
5．B
6．AD [燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，正反应是放热反应则逆反应为吸热反应，CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1，A正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，则含40.0 g NaOH(物质的量为1 ml)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则a＜b，C错误；物质能量越高越活泼，已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，D正确。]
7．B [E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。]
8．BC