新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：3.3 铜、铝及其化合物　金属资源

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考点一　铜及其重要化合物
1.知识梳理1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属，具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：________________________________________(________固体)。②化学方程式：____________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③与氧化性酸a．与浓硫酸共热：__________________________________；b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
3.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。(2)化学性质及应用
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________，是铜绿、孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　)(2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(　　)(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(　　)(4)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)(5)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)
(6)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)(7)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　　)(8)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(　　)(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(　　)(10)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)(11)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)
[提醒]1．铜及其化合物的颜色
2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
2 对点速练练点一　铜及其化合物的性质1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu