化学选择性必修1第三节 化学反应的方向学案设计

这是一份化学选择性必修1第三节 化学反应的方向学案设计，共7页。学案主要包含了自发过程与自发反应的比较，化学反应进行的方向与焓变的关系，化学反应进行的方向与熵变的关系等内容，欢迎下载使用。

一、自发过程与自发反应的比较
自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？
提示：不是。如H2和O2反应需要点燃。
二、化学反应进行的方向与焓变的关系
1．分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系
(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)，燃烧反应是放热反应，ΔHS(l)>S(s)。
(3)物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
3．熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。
(1)当ΔS>0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。
(2)当ΔS0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。
(3)根据ΔH－TΔSΔH/ΔS＝1 111.6 K。
[答案] (1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K发展目标
体系构建
1.了解自发过程和化学反应的自发性。
2.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
自发过程
自发反应
含义
在一定条件下，不需借助外力就能自发进行的过程
在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应
特征
具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行
举例
高山流水，自由落体，冰雪融化
钢铁生锈
应用
(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2
判断化学反应方向的依据
(素养养成——宏观辨识与微观探析)