新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：微专题·大素养 7 应用广泛的氯的含氧化合物

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：微专题·大素养 7 应用广泛的氯的含氧化合物，共17页。PPT课件主要包含了答案C，答案B，Cl2，NaCl，作安全瓶防止倒吸，H2O等内容，欢迎下载使用。
【知识基础】1．氯的常见氧化物的性质（1）一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
（2）二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。（3）Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2．氯的含氧酸（1）氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO（次氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸）。（2）氯的含氧酸的性质酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4
3．氯的含氧酸盐（1）NaClO2（亚氯酸钠）性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。（2）氯酸钾（KClO3）性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
【素养专练】1．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是（　　）A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；⑤是收集Cl2O的装置，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。
2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
3．世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：ClO2的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为　　　　（填化学式，下同），能参与循环的物质是　　　　。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析：根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。
将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来
4．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃
请回答：（1）仪器A的作用是________________________________；冰水浴冷却的目的是__________________________________（写两种）。（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________________________________________________________。
防止ClO2挥发，防止双氧水分解
空气流速过快反应不充分；空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解
解析：（1）A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点11 ℃，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H2O2的分解。（2）空气流速过快，会带出ClO2气体，使其与H2O2反应不充分；空气流速过慢，ClO2的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。
（3）Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____________________________________________________（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是　　　　　　　　　　　　，馏出物是　　　　。
降低体系压强，减少双氧水分解
（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是　　　　。A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头