高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用导学案及答案

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【温故知新】
(自学、讨论)完全电解1 ml水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？
(自学、计算) 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1ml O2和H2的体积
(自学、计算)下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1ml这几种物质的体积
分析上述两表计算出的结果，你能得出什么结论？
【课堂研讨】
(自学、思考)影响物质体积的因素有哪些？影响固体、液体与气体体积的主要因素分别是什么？请你分析P13【科学探究】中生成的O2和H2的体积比为何约是1:2？
(自学、思考)什么是阿伏加德罗定律？
(自学、思考)什么是气体摩尔体积？它的符号与单位分别是什么？标准状况下的气体摩尔体积是多少？请用阿伏加德罗定律解释为什么标准状况下的气体摩尔体积是相等的？
(思考、归纳)气体的分子数目(N) 、质量(m)及体积(V)之间存在什么样的关系？请写出它们之间的数学表达式。
【练一练】完成下列练习：
⑴标况下，2 ml O2 的体积是 ；标况下，224 mL N2的物质的量是 ；
标况下，11.2 L O2的质量是 ；标况下，48 g O2的体积是 ；
标况下，2.24 L O2中含有的氧气分子数目是 ；含有的氧原子数目是 ；
一定量的CO2中含有的分子数目为0.3 NA个，它在标况下的体积约为 ；
⑵标况下，体积均为11.2L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？
⑶标况下CO2和O2的密度分别为多少？
⑷ = 1 \* GB3 ①相同条件下，下列气体的密度最小的是( )
A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2
= 2 \* GB3 ②相同条件下A气体对H2的相对密度22，则气体A的摩尔质量为 ；
= 3 \* GB3 ③CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18，则混合气体中CO2和O2的体积比 ；
⑸恒温恒压的条件下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.H2 B. CH4 C.N2 D.CO2
⑹温度不变的情况下，向两个体积相同的容器中分别加入3 ml N2和2 ml H2，则两容器中压强之比为多少？
【巩固练习】
4.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是
A.96 B.48 C.12 D.32
同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
标准状况下，若2.8 L O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为
A. EQ \f(n,8) B. EQ \f(n,16) C.16n D.8n
已知10.2 g A与12.8 g B完全反应，生成9.6 g C和7.2 g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是
A. 2.24 L L C.5.6 L D.11.2 L
在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)＋2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为
A.27 B.18 C.36 D.126
将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强(p)大小顺序是
A.p(H2)＞p (O2)＞p (N2) B.p (O2)＞p (N2)＞p (H2)
C.p(H2)＞p (N2)＞p (O2) D.无法判断
某混合气体中各气体的质量分数为O2：32%、N2：28%、CO2：22%、CH4：16%、H2：2%，则此混合气体对氢气的相对密度为

在101kp，0℃条件下，将1.40 g氮气，1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是
L L L L
在常温常压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5 L O2，在混合气体中CO与H2的体积比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比
同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2为122g，充满气体X为114g，则X的相对分子质量为
A.28 B.60 C.32 D.44
物质
摩尔质量(g/ml)
1ml物质的质量(g)
密度(g/L)
1ml物质的体积(L)
O2
1.429
H2
0.0899
物质
摩尔质量(g/ml)
1ml物质的质量(g)
密度
1ml物质的体积
Al
27
2.70g/cm3
Fe
56
7.86 g/cm3
H2O
18
0.998 g/cm3
C2H5OH
46
0.789 g/cm3