博文中学2019_2020学年下学期期末考试化学试题及答案　

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博文中学2019-2020学年下学期期末考试化学试题命题人:谢 光清     审查:江上校可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24  Al 27　S 32　Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56　Cu 64　Ba 137一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH   B．Na2CO3   C．NaCl    D．NH32．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水3．下列说法正确的是A．表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同4．下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O5．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸7．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 ，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是物质的量分数   温度 压强400℃450℃500℃600℃20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多9．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．电池反应2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)210．下列说法不正确的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性11．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5 ＝0 12．下列说法不正确的是A．Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱13．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC．任意条件下，1 mol苯中含C－H键的数目一定为6 NAD．a mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2)NA15．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等16．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl17．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3    B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2    D．KNO3、MgCl2、NaOH12345678910          11121314151617班级:     姓名：　　　        二、非选择题（本大题共7小题，共50分）18．(6分)A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下：请回答： （1）A的结构简式                             。（2）D→E的反应类型                          。（3）C→E的化学方程式                                                         。（4）下列说法不正确的是                       。A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色19．(6分)已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：（1）气体Y分子的电子式                 ，白色沉淀的化学式                   。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式                                    。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式                        （不考虑空气的影响）。20．(6分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是         填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是               。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由                                                                        。21．(6分)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率                  。（2）气体A的物质的量                 。22．【综合题】(8分)苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：　A　　　　　　　　　　　　　　　　   B　　　       C　D　　　　　　　　　     E请根据上述信息回答：(1)写出X的结构简式____________；反应②的类型是__________。(2)D中含氧官能团的名称是________；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是________________。(3)F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为____________，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________。23．【综合题】(8分)已知芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续两步氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。(1)C中所含官能团的名称是__       ___           __。(2)A的分子式是_____   ___，B的结构简式是____________________。(3)C与F反应的化学方程式是__________                ______，反应类型是________。(4)水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：___________。24．【综合题】（9分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：PETG新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：(1)化合物Ⅳ的分子式为________。(2)化合物Ⅰ的结构简式：____________________________；化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为________________。(3)合成的反应类型为________。(4)化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：________________________。(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙二酯()发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH3O)2CO，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式(不用标反应条件)：______________________。        2019－2020年博文中学期末考試化学科目参考 答 案一．选择题（51分）１２３４５６７８9101112131415ＣＤＡＢＤＡＣＢＢＢＤＤＡＢC1617ＢＣ二、非选择题（共24分）１８（1）CH≡CH16分（2）加成反应(或还原反应)1（3）CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O2（4）ACD219（1）     BaSO4 26分（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO44（3）＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O20（1）乙；     铜丝由黑变红色26分（2）不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋421（1）60％(0.60)        （2）0.095 mol6分三、综合题22【答案】　(1) 取代反应   (2)羧基　新制Cu(OH)2悬浊液      (3) ＋2NaOH＋CH3CH2COONa＋H2O32．【答案】　(1)醛基　羧基  (2)C10H10O4　(3)CH3OH＋HCOOHHCOOCH3＋H2O　酯化(或取代)反应(4)  31．【答案】　(1)C10H10O4       (2) 　  CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH(3)缩聚反应(4) ＋2NaOH＋2NaBr(5) ＋2CH3OH―→