安徽省淮北市树人高级中学2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题

这是一份安徽省淮北市树人高级中学2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分）
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料
C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同
D．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
2. 下列表示正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. 乙酸的结构式：
C. CH4的空间填充模型： D. 乙烯的球棍模型：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示K2S的形成过程为：
B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．反应2H2O + F2＝O2 + 2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．2g的2H2O中含有的中子数为NA
B．2.8g乙烯和丙烯（C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 NA
C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 NA
D．1mlCH4与1mlCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2 ＝SO32﹣+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
C．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+ ＝H2O + CO2↑
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3 ＝N2↑+3Cl﹣+3H2O
6. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
7. 根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是
氢化物的沸点为H2T＜H2R
单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
L2＋与R2－的核外电子数相等
M与T形成的化合物具有两性
8. 1ml某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8ml，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（ ）
A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D.
9. 尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．A极为负极，发生还原反应
C．电流从B极经导线流向A极
D．B极反应式：O2+4e-+4H+eq \(===)2H2O
10. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·ml-1
B. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ·ml-1，反应物总能量小于生成物总能量
C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·ml-1可知，石墨比金刚石稳定
D. 由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，可知：含1ml CH3COOH的溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
11. 在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2ml C，经测定，D的浓度为0.5ml·L-1，下列判断正确的是（ ）
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50ml·L-1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
12. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
13. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列描述正确的是( )
A. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
B. a电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
D. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1ml该物质消耗5mlH2．
①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
15．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
16. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF6− ，下列说法正确的是( )
A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动
B. 放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+
C. 充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连
D. 充电时，若电路中转移1 ml电子，则阴极质量增加9g
17．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）
①NH3NOHNO3
②浓HClCl2漂白粉
③S（s）SO2（g）BaSO3（s）
④饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
18．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
D. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
填空题（本大题共四大题，共计46分）
19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式： ．
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 ．
20. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A分子中官能团的名称是___________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是_____反应。
（2）反应②的化学方程式是__________________________。
反应④的化学方程式是__________________________。
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是____________________________。
（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _____ ___。
中和乙酸和乙醇
中和乙酸并吸收部分乙醇
乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1ml B和1ml D充分反应，__________（能/不能）生成1ml 乙酸乙酯，原因是 _______________________________________。
21. NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 ml·L-1·min-1，乙中y(N2O4)＝0.2 ml·L-1·min-1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)＝v(Y)
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
(4)据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。
（5）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4（l） +O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·ml—1
H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H =–98.6 kJ·ml—1
写出常温下，N2H4（l） 与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。
22. 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是___。
II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为_____________________，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______________________________(用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如题图所示。
电源正极为______(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为__________。若电解过程中转移了2ml电子，则膜两侧电极液的质量变化差（△m左-△m右）为___________。
2020-2021年度第二学期期末考试化学试题答案
1-5ACBDD 6-10ADBBC 11-15 BCCBB 16-18 BAD
19.（1）O ；第三周期ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（2） ， ．
（3） 34 ．
（4） NH4++OH﹣=NH3•H2O ．
（5） 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/ml ．
(1). 碳碳双键 羧基 加成反应
(2).2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (3). n CH2＝CH2
(4). 防止倒吸 BC 不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
21 (1). Y 0.1ml·L－1·min－1 60% (2). 乙 (3). BD (4). BH4-- 8e-+ 8OH-= BO2-+ 6H2O （5）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=-731.2 kJ /ml
22.(1). Cu (2). 铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成
3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3). A 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O) 14.4g
实验
结论
A
将乙烯通入溴四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
选项
有机物
同分异构体数目
A
戊烷
3种
B
C8H10中属于芳香烃的有机物
3种
C
分子式为C4H10的一氯代物
4种
D
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
4种