高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应精练

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认识氧化还原反应[基础过关练]1．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)A．木炭燃烧：C＋O2CO2B．煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑C．铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．电解水：2H2O2H2↑＋O2↑B　[碳酸钙高温分解过程中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。]2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A　[A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项不属于离子反应；C项不属于离子反应；D项不属于氧化还原反应。]3．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的实质是电子的转移   B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应A　[氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；氧化还原反应中并非所有元素化合价都发生变化，故C错误；2O3===3O2反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误。]4．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。下列是提炼金属钛的反应之一：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，其中被氧化的元素是(　　)A．C  B．Ti  C．Cl  D．Ti和CA　[被氧化的元素化合价升高，反应前后碳元素由0价变为＋2价，钛元素化合价没有变化，氯元素化合价由0价变为－1价，故选A。]5．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是(　　)A．MnO2→MnO   B．CO2→HCOC．ClO－→Cl－   D．SO→SO2C　[B、D项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A项MnO2→MnO是一个化合价升高的过程，是氧化过程；C项ClO－→Cl－是一个化合价降低的过程，是还原过程。]6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中(　　)A．被氧化  B．被还原C．是氧化产物  D．是还原产物A　[－2e－===，失去电子，被氧化，是氧化产物。]7．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的特征是化合价发生变化B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素的原子得到电子，则此物质被氧化D．酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应A　[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A正确；化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故B错误；元素失去电子，该物质被氧化，故C错误；离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间发生氧化还原反应，酸、碱、盐之间的反应可能会发生氧化还原反应，可能不是复分解反应，故D错误。]8．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2D　[A选项反应，钾和氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，以上分析的这些元素都没有参加氧化还原反应。]9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)A．被氧化   B．被还原C．既被氧化又被还原   D．既未被氧化又未被还原C　[标出磷元素的化合价， 由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。]10．下列对氧化还原反应的分析正确的是(　　)C　[A选项中，4 mol HCl参加反应，只有2 mol被氧化生成Cl2，失去2 mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，化合价升高，被氧化，HCl中的H＋得到电子，化合价降低，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的＋1价，化合价升高，被氧化，错误。]11．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。(1)反应③中，________(填化学式)发生氧化反应，________发生还原反应。(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。[解析]　(1)反应③中，CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，CO中碳元素化合价升高，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。[答案]　(1)CO　CuO　(2)②③④12．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。_______________________________________________________________。[解析]　在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。[答案]　(1)Al　失去　N　还原13．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________。(2)As2O3在上述反应中________。A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。[解析]　在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，共失去电子6×2e－＝12e－，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，共得到电子2×6e－＝12e－，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3转移电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。[答案]　 [拓展培优练]14．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　)A．3∶1  B．1∶3  C．1∶2  D．2∶1C　[在反应3O2＋H2O===2HO3＋O中发生还原反应O2―→O，发生氧化反应O2―→HO3，根据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2，所以其质量比也为1∶2。]15．(双选)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)A．AlN中Al元素的化合价为＋3B．Al2O3发生氧化反应C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化AC　[AlN中Al元素为＋3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；氮元素化合价由0价变为－3价，被还原，N2发生还原反应，C项正确；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。]16．(素养题)宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1 mol X，转移2 mol电子D　[根据原子守恒配平方程式：17．(易错题)两份等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应①和②的说法不正确的是(　　)A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的质量相同D　[①2KClO32KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，O元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO33KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。]18．阅读下列材料后回答问题：一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的Fe3＋发生________反应。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________(填“氧化”或“还原”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________________________(并用双线桥法标出该式中电子转移的方向和数目)。[解析]　(1)在人体中进行的转化时，①中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，②中铁元素的化合价降低，发生还原反应。(2)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，转化反应中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。[答案]　(1)氧化　还原　(2)氧化