2021_2022学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版必修第一册

这是一份2021_2022学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版必修第一册，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块综合测评一、选择题1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是(　　)A．德国化学家哈伯首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”D　[1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮(NO)被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。]2．下列说法正确的是(　　)A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质D　[AgCl是难溶物，但溶于水的部分可以电离，所以AgCl是电解质，故A错误；电解质本身能电离出离子，CO2不能电离出导电离子，CO2是非电解质，故B错误；金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质，故D正确。]3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子A　[B项，标准状况下，H2O为液体；C项，未知两种气体所处的状况；D项，1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子。]4．下列物质在空气中不易变质的是(　　)①NaOH溶液　②漂白粉　③FeCl2溶液　④Na2CO3溶液A．只有④　　　 B．只有①②C．只有②③   D．全易变质D　[NaOH溶液吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，易变质，①错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，易变质，②错误；Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，③错误；碳酸钠溶液吸收CO2生成NaHCO3，④错误。]5．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋  D．Na＋、NO、H＋、SOB　[碱性溶液中一定存在OH－。A项，MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。]6．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是(　　)A．新制氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液A　[加入KSCN溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有Fe3＋。所给选项中，只有A项反应产物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。]7．下列说法不正确的是(　　)A．清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B．实验室存放金属钠，应用煤油C．实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置D．实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法C　[MnO2与浓盐酸加热反应，转化成可溶于水的MnCl2，A正确；金属钠易与空气中的O2、H2O反应，应保存在煤油中，B正确；制取氢气，是固体和液体反应制备气体装置，制备氨气，是固体和固体加热制备气体的装置，C错误；因为NO与O2发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，D正确。]8．下列关于元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．Cl2能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质C　[铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置于空气中，最终得到的是Na2CO2，B项错误；Cl2和NaOH溶液反应为Cl2的自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Cl2，C项正确；碳酸、氨水能导电是由于CO2、NH3与水反应的产物能电离，故液氨、二氧化碳不是电解质，D项错误。]9．下列说法中，不正确的是(　　)①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①   B．①②C．①③④    D．①②③④D　[ ①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；③液氯是液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水而不是液氯，故③错；④Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错。]10．下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Ca2＋＋AgC　[铁与稀盐酸反应生成亚铁盐：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，Ba2＋和OH－的物质的量之比应为1∶2，离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确；方程式电荷不守恒，铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D错误。]11．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列离子反应不能发生的是(　　)A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋C．SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B　[A项反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，不符合题意；B项反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知微粒的还原性强弱顺序，反应不能进行，符合题意；C项反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，不符合题意；还原性I－>Fe2＋，Cl2先氧化I－，D项反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，不符合题意。]12．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．CO2(SO2)：饱和酸性KMnO4溶液B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液D．SO2(HCl)：饱和Na2SO3溶液D　[A项，酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，正确；B项，饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而氯气在其中的溶解度较小，正确；C项，饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，正确；D项，SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，错误。]13．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温，发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 molD　[消耗1 mol氧化剂Fe2O3转移6 mol电子。]14．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．可用向上排空气法收集BC．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验DB　[由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，故B项错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，故C项正确；NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。]15．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列有关说法正确的是(　　)A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂B．上述反应中，CO是氧化产物C．上述反应中AlN中N的化合价是＋3D．上述反应中每生成CO 11.2 L，则转移的电子数为NAB　[在该反应中，N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的－3价，化合价降低，获得电子，所以N2是氧化剂，A错误；在上述反应中，C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的＋2价，化合价升高，失去电子，所以CO是氧化产物，B正确；在上述反应中，AlN中N的化合价是－3价，Al元素化合价是＋3，C错误；未指明CO所处的条件，不能确定气体的物质的量，D错误。]16．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是(　　)选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I－具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体C　[钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，选项A错误；加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；碳酸酸性强于HClO，NaClO与H2O、CO2反应生成HClO，则84消毒液可用于环境消毒，选项C正确；碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松剂，而Na2CO3不可用作食品膨松剂，选项D错误。]17．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是(　　)A．A气球的质量大于B气球B．X可能是N2，Y可能是CH4气体C．X气体的密度大于Y气体D．A气球内分子数小于B气球D　[两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28 g·mol－1，Y气体的摩尔质量<28 g·mol－1，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误。]18．已知有下列三个实验：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性A　[由实验①可知氧化性：MnO＞Cl2；由实验②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋；由实验③可知氧化性：Fe3＋>I2，A项正确；①～③涉及的反应均为氧化还原反应，B项错误；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，C项错误；实验②中Fe2＋被氧化为Fe3＋，仅证明了Fe2＋具有还原性，D项错误。]19．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOD．此工艺的优点之一是物质能循环利用D　[本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及两个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A错；同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。]20．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2＋，反应方程式为4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4===4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋，下列说法不正确的是(　　)A．“”内的物质为水，配平系数为14B．若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol e－C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色C　[根据质量守恒定律判断“”内的物质为水，配平系数为14，故A正确；NaMnO4～5e－，若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol e－，故B正确；盐酸可被NaBiO3氧化，故C错误；该反应中Mn2＋→MnO，溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色，故D正确。]二、非选择题21．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。(3)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________________________。②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________________________________________________。[解析]　(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2＋4H＋2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。(3)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸，所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO。[答案]　(1)FeCl3　2Cl－＋MnO2＋4H＋2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO22．(1)在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有________个。(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______________________________________________________________。(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)若反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标准状况下的体积是________L。(5)配平下面两个反应。①________H2O＋________Cl2＋________SO2===________H2SO4＋________HCl②________KMnO4＋________HCl===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(系数是1的也请填上)③根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________________________________。[答案]　(1)3(2)(3)1∶5　(4)22.4(5)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8③2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO423．84消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)从①②③装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填标号)。①　　　　②　　　 　③(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：____________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________。检验SO的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再加入少量________溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________(填“盐酸”或“次氯酸”)。[解析]　(1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2＋H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而具有漂白性，因此应该在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。检验SO必须排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有SO的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有SO。(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。[答案]　(1)②　(2)产生的氯气中含有水蒸气会生成次氯酸　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)　(3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋　稀盐酸　BaCl2(或其他合理答案)　(4)盐酸24．某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：Ⅰ.一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。Ⅱ.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。回答下列问题：(1)该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是________。(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为__________________________。(3)实验Ⅱ中产生气体是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子____________________________ (写出操作步骤、现象和结论)。[解析]　一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2＋，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，说明一定含有SO、CO，且n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L即0.03 mol(标准状况)，该气体是NH3，所以含有NH0.03 mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na＋，Cl－不能确定。(1)该固体中一定没有的离子是Cu2＋，一定含有的离子是NH、Na＋、CO、SO。(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)实验Ⅱ中产生气体是NH3，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为＝0.3 mol·L－1。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是Cl－，由于SO、CO会干扰Cl－的检验，所以实验验证是否含有该离子的实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－。[答案]　(1)Cu2＋　NH、Na＋、CO、SO(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)NH3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　0.3 mol·L－1(4)Cl－　取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－