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    高二化学鲁科版(2019)选择性必修1随堂检测 1.1.1 化学反应的反应热
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    高中第1节 化学反应的热效应一课一练

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    这是一份高中第1节 化学反应的热效应一课一练,共4页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( )
    A.AB.BC.CD.D
    2.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
    A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
    B.植物的光合作用、太阳能热水器、太阳能电池等都是有效利用太阳能的方式
    C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
    D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能
    3.化学反应中常伴随能量变化。下列属于吸热反应的是( )
    A. 煅烧石灰石生产生石灰B. 食物因氧化而腐败
    C. 锌与盐酸反应制取氢气D. 酸与碱的中和反应
    4.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是( )
    A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
    B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
    C.向盛裝酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢
    D.测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
    5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    6.用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是( )
    A.如图条件下实验过程中没有热量损失
    B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替
    C.中和反应的逆反应是吸热反应
    D.在25℃和101kPa下,酸和碱的稀溶液发生中和反应生成 1 ml时,放出约57.3kJ的热量
    7.含有的稀溶液与的溶液反应,放出的热量。下列说法正确的是( )
    A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
    B.有水生成的反应都为放热反应
    C.用固体与的溶液反应,放出的热量一样
    D.中和热的热化学方程式为
    二、填空题
    8.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    (1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50盐酸、50 mL 0.55 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
    (2) NaOH稍过量的原因是 。
    (3) 实验中若改用60 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55 NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),理由是 。
    (4) 他们记录的实验数据如下:
    已知:,反应后溶液的比热容c为4.18,各物质的密度均为1。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
    (5) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热() (填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是 。
    参考答案
    1.答案:D
    解析:A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误;
    B.锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;
    C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;
    D.燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确.
    故选D.
    2.答案:D
    解析:电解水时,生成氢气和氧气,电能转化为化学能,A正确;植物的光合作用可以把太阳能转化为化学能,太阳能热水器和太阳能电池分别把太阳能转化为热能和电能,都属于有效利用太阳能的方式,B正确;煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D错误。
    3.答案:A
    解析:
    4.答案:C
    解析:简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失, A正确;玻璃搅拌器能上下搅动液体,使溶液混合均匀,所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计,B正确;向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速、一次性加入,减少热量损失,C错误;测酸液的温度后,温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度,测量结果较准确,否则温度计上残留的酸液会与碱液反应,使测得的碱液温度偏高,D正确。
    5.答案:D
    解析:温度计的水银柱不断上升,说明溶液的温度升高,则酸碱中和反应为放热反应,A项不符合题意;根据图示,反应物总能量大于生成物总能量,说明反应为放热反应,B项不符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明集气瓶中气体压强增大,而压强增大是温度升高所致,可说明试管中的反应为放热反应,C项不符合题意;反应开始后有氢气生成,使锥形瓶内气体压强增大,导致针筒活塞向右移动,不能说明该反应为放热反应,D项符合题意。
    6.答案:C
    解析:隔热层只能减少热量损失,无法避免热量损失,故图示条件下实验过程中一定有热量损失,A错误;铜有良好的导热性,用铜质材料代替玻璃搅拌器会增加热量损失,故不能用铜质材料代替玻璃搅拌器,B错误;中和反应是放热反应,则中和反应的逆反应为吸热灰应,C正确;在25℃和101kPa下,强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml时,放出57.3kJ的热量,如果是弱酸或弱碱的稀溶液发生中和反应生成1ml时,放出热量不等于57.3kJ,D错误。
    7.答案:D
    解析:强酸与强碱中和时生成均放热,弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于,故A错误;有水生成的反应有很多,如与反应有水生成,为吸热反应,故B错误;固体溶于水要放热,用固体与的溶液反应,放出热量大于,C错误;中和热是以生成为基准,根据题意可得出中和热的热化学方程式为 ,故D正确。
    8.答案:(1) 量筒;温度计
    (2) 保证盐酸溶液完全反应
    (3) 不相等;相等;中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 ml液态时所释放的热量,与酸、碱的用量无关,因此所求中和热相等
    (4)
    (5) 偏大;醋酸在溶液中电离吸收热量,使测得的中和热()偏大
    A
    B
    C
    D
    硅太阳能电池
    锂离子电池
    太阳能集热器
    燃气灶
    选项
    A
    B
    C
    D
    反应装置或图像
    实验现象或图像信息
    温度计的水银柱不断上升
    反应物总能量大于生成物总能量
    反应开始后,甲处液面低于乙处液面
    反应开始后,针筒活塞向右移动
    实 验 用 品
    溶液温度
    t1
    t2
    = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①
    50 mL 0.55 ml•L-1NaOH溶液
    20 ℃
    23.3 ℃
    50 mL 0.50 ml•L-1盐酸
    = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
    50 mL 0.55 ml•L-1NaOH溶液
    20 ℃
    23.5 ℃
    50 mL 0.50 ml•L-1盐酸
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