鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列装置中,能构成原电池的是( )
A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙之外均可以
2.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是( )
A.Zn是负极，发生还原反应B.Cu是负极，发生氧化反应
C.铜片上有气体逸出D.电子由铜片通过导线流向锌片
3.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.盐桥中的电解质溶液为KCl溶液
C.开始时，银片上发生的反应是
D.将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>d>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.d>a>b>c
5.某学习小组的同学查阅相关资料得到氧化性：，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有含琼脂的饱和溶液。下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.外电路的电流方向是从b极到a极
C.电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D.乙烧杯中的电极反应式为
6.图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是( )
A.图甲电池反应的离子方程式为
B.反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.当图乙中有1ml电子通过外电路时，正极有108g Ag析出
7.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.反应可设计成原电池
B.利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为
二、填空题
8.（1）我国首创以铝-空气-海水电池作能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电池的负极材料是___________，负极反应式为___________；正极反应式为___________。
（2）熔盐电池具有高发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为，正极反应式为___________，电池总反应式为___________。
参考答案
1.答案：C
解析：甲装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池；乙装置中电极材料相同，所以不能形成原电池;丙装置中失电子作负极， 氢离子得电子，在正极上发生还原反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池;丁装置中酒精为非电解质，该装置中不能发生自发 的氧化还原反应，所以不能形成原电池：由上述分析可知，能构成原 电池的只有丙，故C正确。
2.答案：C
解析：该装置是原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，A错误；Cu作正极，正极上发生还原反应，B错误；Cu作正极，在正极得电子发生还原反应：，C正确；负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，D错误。
3.答案：D
解析：电子不能通过电解质溶液，A错误；乙烧杯中的电解质溶液为溶液，能和KCl反应生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，B错误；铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是，C错误；该原电池的负极反应为，正极反应为，两极的反应相加得到总反应：，与将铜片浸入溶液中发生的化学反应相同，D正确。
4.答案：D
解析：装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出Cu，故金属活动性：a>b。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：b>c。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：d>c。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：d>a。综上，金属活动性：d>a>b>c，故选D。
5.答案：B
解析：由于氧化性：，即可以将氧化为，故在原电池中，失电子被氧化，则a极为负极；得电子被还原，则b极为正极。失电子被氧化，即甲烧杯的溶液中发生氧化反应，A错误；外电路中电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B正确；原电池中，阴离子移向负极，则移向甲烧杯，C错误；乙烧杯中得电子被还原，则电极反应式为，D错误。
6.答案：B
解析：根据图甲可知，原电池中Cd为负极，Cd失电子，得电子，所以甲电池反应的离子方程式为，金属活动性：Cd>C，A正确；根据图乙可知，原电池中C为负极，C失电子，得电子，所以乙电池反应的离子方程式为，金属活动性：C>Ag，则结合A中分析可知金属活动性：Cd>C> Ag，因此反应不能发生，B错误；原电池放电时，盐桥中的阴、阳离子定向移动使原电池内部形成通路，从而形成闭合回路，且盐桥可以使两个烧杯中的溶液保持电中性，C正确；根据可知，当有1ml电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，D正确。
7.答案：B
解析：Cu与硫酸在常温下不能发生反应，所以该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；根据电池总反应式，可知Cu失电子，作原电池的负极，正极上得电子生成，利用盐桥组成原电池，将氧化剂和还原剂Cu分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，则盐桥内向溶液移动，B正确；将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于在室温下铁遇浓硝酸会发生钝化，所以金属铜作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，C错误；由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池，Mg与NaOH溶液不能发生反应，而Al与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该原电池中Al作负极，Al失电子，发生氧化反应，电极反应式为，D错误。
8.答案：（1）铝 （或其他正确形式）
（2）
解析： （1）在铝-空气-海水电池中，Al为负极，发生氧化反应：，空气中的氧气在正极发生还原反应：。
（2）该熔盐燃料电池中，正极上得电子，和反应生成，电极反应式为；负极上燃料CO失电子，和反应生成，电极反应式为；在得失电子相等条件下将正、负极反应式相加得电池总反应式：。
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极