这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章化学反应与能量转化第4节金属的腐蚀与防护同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿
B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法
D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
2.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
C.在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
3.某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均pH为3.2。在这种环境中铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为
4.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A.此过程中铜并不被腐蚀
B.此过程中的正极反应式：
C.此过程中电子从Fe移向Cu
D.此过程中还涉及反应：
5.研究海水(呈弱碱性)中钢铁桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( )
A.图2中钢铁桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C.图1中辅助电极的材料可以为石墨
D.图2中钢铁桥墩上发生的反应是
6.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，下列说法错误的是( )

A.通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀
B.图乙装置中为了加快吸氧腐蚀的速率，可用酒精灯加热试管
C.图乙、图丙装置中的负极材料是铁粉，电极反应式是
D.图丙装置的导管中开始没有红墨水进入，一段时间后有红墨水进入并最终形成一段水柱
7.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去的电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为
D.每生成1ml铁锈，理论上消耗标准状况下的33.6L
8.如图是金属防护方法中牺牲阳极保护法的实验装置，有关说法中正确的是( )
A.该装置为电解池
B.本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
C.加入溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀
D.远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换
9.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.通电时，锌环为阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应：
C.断电时，锌环上的电极反应：
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
参考答案
1.答案：B
解析：黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，铜、锌形成原电池时，锌作负极，铜被保护，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，A错误；铁锈具有疏松多孔的结构，不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，B正确；在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体，叫牺牲阳极保护法，C错误；不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为其表面可以形成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，金属铬均匀分布在不锈钢中，而不是镀在不锈钢表面，D错误。
2.答案：B
解析：埋在潮湿土壤里的铁管更易形成原电池而发生腐蚀，A不符合题意；纯银久置表面变黑是由于金属银和空气中少量的等发生反应，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B符合题意；铜导线和铁线放在一起使用容易形成原电池而发生腐蚀，C不符合题意；镀银的铁制品，镀层部分受损后，易形成铁银原电池，使铁被腐蚀，D不符合题意。
3.答案：B
解析：酸雨作用下，铁制品的腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；在酸性环境中铁发生析氢腐蚀，故正极反应为，B错误；化学腐蚀过程中铁与氢离子发生置换反应生成氢气，C正确；发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为，D正确。
4.答案：B
解析：由题图可知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，发生吸氧腐蚀，则该原电池中Fe作负极，铜作正极。原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，B错误；该原电池放电时，外电路中电子从负极铁流向正极铜，C正确；此过程中铁被腐蚀，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，D正确。
5.答案：A
解析：
海水呈弱碱性，钢铁桥墩的腐蚀主要是吸氧腐蚀，a项错误；河水中电解质含量低，海水中含有大量的电解质氯化钠，所以钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，B项正确；外加电流的阴极保护法常用惰性电极作为辅助阳极，C项正确；由题图分析知，钢铁桥墩上发生的反应：，D 项正确。
6.答案：B
解析：甲装置中固体为铁粉，乙装置中固体为铁粉与炭粉的混合物，乙装置中铁粉、炭粉、NaCl溶液构成原电池，故甲装置中Fe的腐蚀速率小于乙装置中的，生铁中含有碳，通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀，A项正确。加热试管，试管温度升高，其中的空气水蒸气会逸出，不能加快吸氧腐蚀速率，B项错误。铁发生腐蚀时，铁作负极，电极反应式是，C项正确。图丙装置中开始时酸度较大，发生析氢腐蚀，即有氢气生成，故导管中开始没有红墨水进入，后来酸度降低，发生了吸氧腐蚀，即消耗了氧气，故一段时间后红墨水进入并最终形成一段水柱，D项正确。
7.答案：D
解析：由腐蚀原理图可知，Fe失电子作负极，负极的电极反应式为，碳作正极，正极的电极反应式为，A、C项错误；原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，B项错误；负极产生的与正极产生的结合生成，被氧化为，再转化为，得关系式，故每生成1ml铁锈，需，标准状况下体积为33.6L，D项正确。
8.答案：C
解析：根据图示，装置中没有外接电源，属于原电池，故A错误；锌的活动性比铁强，锌作负极，被腐蚀，本实验牺牲了金属Zn来保护金属Fe，故B错误；锌的活动性比铁强，锌作负极，铁没有被腐蚀，加入溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀，故C正确；远洋货轮上镶嵌的金属Zn会被腐蚀，需要定期更换，故D错误。
9.答案：C
解析：通电时，锌环连接电源正极，所以锌环为阳极，发生氧化反应，A正确；通电时，阴极上溶液中水电离的氢离子得电子，所以发生的电极反应为，B正确；断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为，C错误；断电时锌环作负极被腐蚀，铁帽作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，D正确。电极
电极材料或电极反应
牺牲阳极的阴极保护 (原电池)
负极(辅助电极)
比Fe活泼的金属
正极(钢铁桥墩)

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