选择性必修1第2节 化学反应的限度课时训练

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1.饱和氯水中存在平衡：，下列说法错误的是( )
A.向该氯水中通入，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量，溶液的pH减小
C.向该氯水中加入粉末，增大
D.升高温度，减小
2.对于可逆反应，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是( )
A.升高温度B.增大A的浓度
C.减小C的浓度D.增大压强
3.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3，下列有关说法正确的是( )
A.B.平衡向正反应方向移动
C.B的浓度增大D.C的体积分数减小
4.已知反应，在定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①
②点表示的正反应速率大于逆反应速率
③点表示的反应速率比点的小
④
A.①②B.②④C.②③D.①③
5.下列措施或事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后溶液红色变浅
B.反应(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动
C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于的生成
D.工业上生产硫酸的过程中，充人过量的空气以提高的利用率
6.一定条件下，发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时​的体积分数与和(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变
B．图中的大小为
C．图中点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，增大点对应的平衡体系的压强后，​减小
7.已知一定温度下的可逆反应：，生成物C的体积分数与压强、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤
A.②③B.①③C.②⑤D.①④
8.图Ⅰ是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件，随的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下，向密闭容器中加入1 ml 与1 ml反应，放出234 kJ热量
B.若表示CO的起始浓度，则表示的可能是的转化率
C.若表示温度，则表示的可能是的物质的量浓度
D.若表示反应时间，则表示的可能是混合气体的密度
参考答案
1.答案：A
解析：向饱和氯水中通入，由于已经达到饱和，的浓度不会改变，平衡不移动，故A错误；向该氯水中通入少量， 和、HClO和发生反应生成HCl和两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；向该氯中加入粉末，与盐酸反应，平衡右移，增大，故C正确；升高温度，气体在水中的溶解度变小，减小，故D正确。
2.答案：D
解析：该反应的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，A不符合题意；增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；减小C的浓度，正反应速率逐渐减小，C不符合题意；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，D符合题意。
3.答案：D
解析：恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体总体积增大的方向，即，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。
4.答案：C
解析：从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有，的关系不能确定，故①④错误；点位于曲线上方，末达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即，故②正确；点对应的压强小于点，压强越大，反应速率越大，故点比点的反应速率小，故③正确。
5.答案：C
解析：因为氨水中存在平衡：，向滴加酚酞的氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性变弱，溶液红色变浅，能用勒·夏特列原理解释，A不符合题意；反应(正反应放热)，升高温度，平衡逆向移动，能用勒·夏特列原理解释，B不符合题意；煅烧粉碎的硫铁矿，增大反应物接触面积，加快反应速率，有利于的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒·夏特列原理解释，C符合题意；工业生产硫酸过程中存在平衡：，通入过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒·夏特列原理解释，D不符合题意。
6.答案：A
解析：由题图可知，一定时，温度越高，平衡时的体积分数越小，表明正反应吸热，，A正确；的物质的量定的情况下，增大，的物质的量增大，促进平衡正向移动，的转化率增大，平衡时的体积分数减小，则，B错误；反应起始时，但和按物质的量比为1:1反应，平衡混合物中二者物质的量之比一定不为3， C错误；温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，增大，D错误。
7.答案：C
解析：根据“先拐先平数值大”的原则知，增大压强， C的体积分数减小，表示加压平衡向逆反应方向移动，说明正反应是一个气体体积增大的反应，即，故C正确。
8.答案：C
解析：反应的焓变，因为该反应为可逆反应，1 ml 与1 ml不可能完全反应，所以放出的热量小于234 kJ，A错误；两种物质参加的化学反应中，增加一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，与图像不符，B错误；由图Ⅰ可知，该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，的物质的量浓度减小，与图像相符，C正确；平衡体系中气体质量不变，反应前后容器容积不变，所以密度不变，与图像不符，D错误。