选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水与水溶液当堂检测题

3.1.2 溶液的酸碱性与PH

一、单选题

1.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(   )

A.可能是盐的水溶液

B.一定是酸的水溶液

C.溶液中

D.溶液中不含

2.100℃时，下列对纯水的叙述正确的是(   )

A.pH=6，显弱酸性

B.，显中性

C.是常温时的倍

D.常温下，pH=6的溶液为中性

3.关于pH的测定下列说法正确的是(   )

A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B.用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器

4.常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(   )

A.2.0

B.1.7

C.12.0

D.12.4

5.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列对该溶液的叙述不正确的是(   )

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的的浓度为

C.加入晶体抑制了水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的减小

6.室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（①：②：③：④）是(   )

①的盐酸

②的盐酸

③的NaOH溶液

④的NaOH溶液

A.1:10:100:1000

B.0:1:12:11

C.14:13:12:11

D.14:13:2:3

二、填空题

7.T℃下的某溶液中，，，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积=________，则T_______25（填“>”“<”或“=”）。

（2）在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的_______。

（3）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______。

（4）在25℃下，将的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a______（填“>”“<”或“=”）0.01。

参考答案

1.答案：A

解析：酸性溶液不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液或强酸弱碱盐的水溶液，A正确，B错误；酸性溶液中，C错误；任何水溶液中都含有，D错误。

2.答案：B

解析：100℃时，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有，pH=6，此时溶液显中性，A错误，B正确；常温时，所以100℃时的是常温时的倍，C错误；常温时，此时中性溶液的pH=7，D错误。

3.答案：D

解析：pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸性或碱性溶液中的发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。

4.答案：A

解析：常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢离子浓度为，根据pH计算公式可求得：，A正确。

5.答案：D

解析：25℃时，纯水中，该温度下蒸馏水中的，说明该温度高于25℃，故A正确；向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则，该温度下水的离子积常数，则，由水电离出来的，故B正确；在水中电离出的氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；加入晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的减小，增大，故D错误。

6.答案：A

解析：室温下，①的盐酸中，溶液中，，水电离出的等于水电离出的，即盐酸中水电离出的；②同理，的盐酸中水电离出的；③的NaOH溶液中，溶液中，全部由水电离产生，即水电离出的；④同理，的NaOH溶液中水电离出的；因此水电离产生的的物质的量浓度之比为，故选A。

7.答案：（1）；

（2）4；

（3）①中；②；③11

（4）

解析：（1）此温度下，水的离子积，升温促进水的电离，则T>25。

（2）由实验①可知，在此温度下，溶液的pH=8，，向2.00mL溶液中逐滴加入pH=a的盐酸2200mL，所得溶液的pH=6，混合溶液呈中性，则盐酸中，pH=a=4；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的。

（3）在此温度下，的溶液中，的溶液中。①按丁方式混合后，由于，所以所得溶液显中性。②按乙方式混合后，反应的离子方程式为。③按甲方式混合后，剩余，所得溶液中，，故所得溶液的pH为11。

（4），若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生的NaCN时，才可能使得反应后溶液pH=7，所以a>0.01。