高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解复习练习题

3.2.1 弱电解质的电离平衡

一、单选题

1.下列关于电离常数（K）的说法正确的是(   )

A.电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B.电离常数K与温度无关

C.相同温度下，电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D.多元弱酸各步电离常数大小关系为

2.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中。是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关，的说法正确的是(   )

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，增大

B.升高温度，增大

C.向醋酸溶液中加水，增大

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，增大

3.氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是(   )

A.加水后，溶液中增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量固体，溶液中减小

4.常温下,将溶液加水稀释或加入少量晶体时,都会引起(   )

A. 溶液的pH增加  B.电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中减小

5.已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数，则对于此温度下的HA溶液，下列说法中不正确的是(   )

A．该酸的电离度为0.01

B．该溶液的pH=4

C．

D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

6.已知：的电离平衡常数，的电离平衡常数，，关于浓度均为0.1 的三种溶液：①氨水、②氯化铵溶液、③，下列说法不正确的是(   )

A.：②>①

B.水的电离程度：③>②>①

C.溶液的pH：①>②>③

D.将①与③等体积混合，所得溶液呈碱性

二、多选题

7.(双选)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,c()减小

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

参考答案

1.答案：C

解析：电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，A、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为，D错误。

2.答案：B

解析：向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，增大，的平衡逆向移动，但温度不变，不变，故A错误；醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，增大，故B正确；向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，不变，故C错误；向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，减小，的平衡正向移动，但温度不变，不变，故D错误。

3.答案：A

解析：向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量固体，溶液中增大，D错误。

4.答案：A

解析：

5.答案：B

解析：

6.答案：C

解析：A项，氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的,一水合氨为弱电解质只有少量的产生，正确；B项，①抑制了水的电离，②和③均促进了水的电离，但是由于电离平衡常数：:，:，大于的水解程度，则对水的电离促进更多，排序正确；C项，②中溶液因水解而呈酸性，③中溶液因水解而呈碱性，错误；D项，将①与③等体积混合，可得溶液，由于电离平衡常数：:，:，大于的水解程度，所以溶液呈碱性，正确。

7.答案：BC