化学第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后作业题

3.2.3 水解平衡的移动和水解原理的应用

一、单选题

1.在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为(   )

A.加热

B.通入氯化氢气体

C.加入适量的氢氧化钠溶液

D.加入固体

2.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有(   )

①溶液呈酸性

②配制溶液，用稀盐酸溶解固体

③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑

④长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结

⑤加热溶液往往得不到固体

A.4项

B.5项

C.3项

D.2项

3.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B.通入，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.升高温度，不变

4.常温下，电离常数：，有甲、乙、丙三种溶液：

下列叙述错误的是(   )

A.溶液中：甲=乙=丙

B.溶液中酸分子数：甲<丙<乙

C.溶液pH：甲<丙<乙

D.溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙

5.常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(   )

A.

B.

C.

D.无法确定与的关系

6.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(   )

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C.b点溶液中：

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积

二、填空题

7.25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为的下列四种溶液：

a.溶液

b.NaCN溶液

c.溶液

d.溶液

pH由大到小的顺序是________（用序号填空）。

（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

（3）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中____（填准确数值），______。

（4）某温度时，纯水的pH=6。该温度下NaOH溶液的pH=_______，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的=_______。

参考答案

1.答案：B

解析：水解为吸热反应，加热促进水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进水解，C错误；加入固体，平衡不移动，水解程度不变，D错误。

2.答案：A

解析：是强酸的酸式盐，硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，①不符合题意；氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，可用稀盐酸溶解固体，与盐类水解有关，②符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑的成分反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，③符合题意；属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结，与盐类水解有关，④符合题意；属于强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，HCl易挥发逸出，得到的氢氧化铁加热分解生成，所以加热氯化铁溶液，往往得不到固体，与盐类水解有关，⑤符合题意。共4项与盐的水解有关，故选A。

3.答案：A

解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，A正确；通入水中，生成，可以与反应，平衡正向移动，）减小，pH减小，B错误；加入NaOH固体，增大，平衡逆向移动，C错误；因水解是吸热过程，则升温可以促进水解，平衡正向移动，增大，减小，故增大，D错误。

4.答案：D

解析：三种溶液中钠离子浓度都为，所以：甲=乙=丙，A正确；由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸>乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲<丙<乙，B正确；弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲<丙<乙，C正确；根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲>丙>乙，D错误。

5.答案：C

解析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：，溶液中存在电荷守恒：，所得溶液的pH=7，，则，C正确。

6.答案：B

解析：HCl为强酸，为强酸弱碱盐，两溶液稀释时盐酸的pH变化程度大。溶液的导电能力和溶液中可自由移动的离子的浓度以及离子所带电荷数有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子总浓度不一样，所以导电能力不同，故A错误；盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，水解促进水的电离，氢离子浓度越大，说明氯化铵水解程度越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c，故B正确；b点溶液中，根据质子守恒得出，故C错误；由图可知，b、c处pH相等，用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点水解导致溶液呈酸性，b点溶液中和均消耗NaOH，而c点只有消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积：，故D错误。

7.答案：（1）a>b>d>c

（2）

（3）[或]；18

（4）10；

解析：（1）由电离常数可知，酸性：，酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。

（2）由上述分析可知，酸性强弱顺序为，根据较强酸制较弱酸原理，向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。

（3）25℃时，与的混合溶液pH=6，，溶液中存在电荷守恒：，。通过电离平衡常数的表达式可知。

（4）纯水中，pH=6，则，，的NaOH溶液中，，；温度不变，水的离子积不变，，pH=9的碳酸钠溶液中，则，溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的。