2022高考化学一轮复习 第二章 第6讲　氧化还原反应的基本概念课件PPT

这是一份2022高考化学一轮复习 第二章 第6讲　氧化还原反应的基本概念课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了MnO2，HCl，Cl2，MnCl2，还原性，氧化性，答案②⑤③，得电子，失电子，难易程度等内容，欢迎下载使用。
考点 1　氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征
此反应中氧化剂是________，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是________，MnO2发生______反应，HCl发生______反应；生成1 ml Cl2时转移电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量是____ml，盐酸表现的性质是______性和____性。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
1．根据教材必修1 P37学与问，尝试将4种基本反应类型和氧化还原反应的关系用图示表示出来。____________________________________________________________________________________________________________________________提示：1．
2．根据教材必修1 P38习题7题，分析A～D项中，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 。提示：2．C
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)
1．思维建模：氧化还原反应概念之间关系的归纳与整合
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2．规范答题：电子转移表示方法的归纳总结(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
题组一　生产、生活中氧化还原反应的判断1．下列应用不涉及氧化还原反应的是 (　　)A．酸雨的形成　B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
2．分析生产、生活中的下列过程，涉及氧化还原反应的是________(填序号)。①铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈②缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用③将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉④从海水中提取氯化镁答案：①②③
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪
题组四　电子转移的表示方法及其应用5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑_________________________________________________________。答案：(1)
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O___________________________________________________。答案：(2)
(3)H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O_______________________________________________________。答案：(3)
题组五　新素材命题7．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2。回答下列问题：问题1：汽车尾气中的CO来源于石油的燃烧，那尾气中的NO是如何产生的呢？是否也来自石油的燃烧呢？产生NO的反应是氧化还原反应吗？(素养角度——宏观辨识与微观探析)
问题2：写出在催化器中汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；该反应对减少汽车尾气污染有何作用？(素养角度——变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)
考点 2　氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性(1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
(2)元素价态与氧化性、还原性的关系：最高价态——只有________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有________，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的__________，与得、失电子数目的多少______。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。氧化性：氧化剂____氧化产物；还原性：还原剂____还原产物。
示例：有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
H2SO3>I－>Fe2＋>NO
HNO3>Fe3＋>I2>H2SO4
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(　　)(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(　　)(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(　　)(4)难失电子的物质一定易得电子。(　　)(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。(　　)
(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O(未配平)中，硫单质的化合价最低。(　　)(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(　　)(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。(　　)
方法归纳：根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
题组一　依据方程式判断氧化性、还原性强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
2．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是(　　)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱。①中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；③中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；④中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性。各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
题组二　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。
4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
解析：根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具备氧化I－的能力，而Cl2除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，KMnO4能氧化I－、Cl－、Fe2＋，不符合题意，故选C。
题组三　外界条件与物质的氧化性、还原性5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。答案：(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
氧化还原反应的规律及应用规律一　“价态归中，互不交叉”规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如图。
规律二　歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
[考能突破练]1．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)A．1∶6　　　B．6∶1C．1∶5D．5∶1
解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1 价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
4．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质 Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_______________________________________________。(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。答案：(1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N2
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O；Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q；Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O。其中一定不可能实现的是___________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(3)Ⅲ　氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q
5．按要求书写离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：___________________________________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：___________________________________________________________。(3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：___________________________________________________________。答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
1.氧化还原反应本质：有电子转移。2.分析氧化还原反应问题的方法：从化合价升降相等入手。3.氧化还原方程式书写遵循规则：原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒。4.氧化还原反应规律：守恒规律、强弱规律、先后规律。
1．(2020·新高考山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
3．(2019·高考浙江卷)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)A．2∶3　B．8∶3C．6∶3D．3∶2
4．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)