2022高考化学一轮复习 第八章 第27讲　难溶电解质的溶解平衡课件PPT

这是一份2022高考化学一轮复习 第八章 第27讲　难溶电解质的溶解平衡课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了沉淀溶解，生成沉淀，答案C，答案5，答案24等内容，欢迎下载使用。
考点 1　沉淀溶解平衡及其应用1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
3．影响沉淀溶解平衡的因素
4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为___________________________，__________________________。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为___________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
(2)沉淀的溶解：①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为____________________________________。②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为___________________________________。(3)沉淀的转化：①实质：__________平衡的移动。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
提示：正向　增大　增大　增大　正向　不变　逆向　增大　减小　不变　逆向　减小　正向　减小　增大　不变
2．试用平衡移动原理解释下列事实。(1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？__________________________________________________________________________________________________________________________(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 ml·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。__________________________________________________________________________________________________________________________
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质电离出的离子浓度一定相等，且保持不变。(　　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)
(5)Ksp大的难溶电解质容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。(　　)(6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动。(　　)
1．错点提醒：应根据Qc与Ksp的大小关系判断沉淀转化的方向(1)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，沉淀已经完全。
2．学科思想：溶解度曲线应用的归纳与整合(1)利用溶解度受温度影响分离、提纯物质①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法：如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：如Mg(ClO3)2溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
(2)利用溶解度不同可以制备物质如侯氏制碱法：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；如MgCl2＋2NaClO3===2NaCl↓＋Mg(ClO3)2。
2．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
题组二　沉淀溶解平衡的应用3．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
6．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
考点 2　溶度积常数及其应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
2.影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向沉淀______的方向移动，但Ksp______。②温度：绝大多数难溶物的溶解是______过程，升高温度，平衡向______的方向移动，Ksp______。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。
1．根据教材选修4表中数据：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?__________________________________________________________________________________________________________________________
2．根据教材选修4中“沉淀的转化”，你对“沉淀的转化”有什么新的认识？__________________________________________________________________________________________________________________________提示：①溶解能力大的沉淀均可以转化为溶解能力小的沉淀；②溶解能力差距不是太大的沉淀，溶解能力小的沉淀也可转化为溶解能力大的沉淀。
(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　)(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，已经完全沉淀。(　　)(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　)(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。(　　)
模型构建：解沉淀溶解平衡曲线题的三个步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义
(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。
第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
题组一　沉淀溶解平衡曲线1．不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)。
(1)T1________(填“>”“