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2022高考化学一轮复习 第四章 第13讲 富集在海水中的元素——卤素课件PPT
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这是一份2022高考化学一轮复习 第四章 第13讲 富集在海水中的元素——卤素课件PPT，共60页。
考点 1 氯气及其化合物1．氯气(1)物理性质
[提醒] 闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)化学性质①与金属反应
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①________________________；②___________________；③_________________。(2)氯水中存在的微粒①三种分子：__________________；②四种离子：________________________。
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－和OH－
4．次氯酸盐(1)漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
1．参考教材必修1 P84实验4－4、4－5，回答下列问题：(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(2)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？____________________________________________________________________________________________________________________________
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( )(3)新制取的漂白粉是混合物。( )(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 ( )(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( )
3．类比归纳：指示剂遇几种不同漂白剂的变化
题组一 氯气的性质及应用1．下列有关氯气及其化合物叙述错误的是( )A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2．根据如图所示装置回答下列问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是___________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是____________________________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
题组二 氯水的多重性及应用3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是__________________________________________。b过程中反应的离子方程式为__________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________。
4．新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。(1)再通入少量氯气________，原因为________________________________________________________________________________________。(2)通入少量SO2 ________，原因为___________________________________________________________________________________________。(3)加入少量CaCO3，固体________，原因为_________________________________________________________________________________。
题组四 Cl2与碱反应的综合应用6．某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)A仪器的名称是________，D的作用是_________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________。答案：(1)分液漏斗 吸收尾气(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管
答案：(4)①将U形管置于冷水浴中 ClO－ 0.25 7∶6②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
考点 2 实验——氯气的实验室制法
4．注意事项： (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。( )(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( )(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。( )(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。( )(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( )(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
科学探究与创新意识：制取Cl2装置的创新
1．下列制取、收集Cl2并探究其漂白性的一系列装置中，不合理的是________(填字母)。答案：acd
2．实验室中用KMnO4与浓盐酸制取并收集纯净的Cl2，从如图装置中选出合理装置并连接组装以达成实验目的连接顺序为________。答案：b—f—c—e—d
3．如吸收尾气所用NaOH溶液浓度较大时应使用防倒吸装置，可选用如图装置中的__________________(填字母)。答案：abc
4．如图装置中发生堵塞，长颈漏斗中出现的现象为________。答案：漏斗中液面上升
考点 3 卤素的性质及X－的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_____。(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：_______________________(F2例外)。(4)都能与碱溶液反应：________________________________ (F2例外)。
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
2．卤素单质性质的递变性
(2)氯水、萃取剂——显色法
1．结合教材必修1 P85实验4－6思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？____________________________________________________________________________________________________________________________2．结合教材必修1 P86科学视野思考：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件相同吗？试写出对应的化学方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。( )(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既做氧化剂又做还原剂。( )(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。( )(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。( )(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应。( )
1．归纳与整合：卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
2.归纳与整合：卤素单质及其化合物的特性(1)I2与Fe反应生成FeI2。(2)F2与H2O反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)氢氟酸可以腐蚀玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(4)液溴易挥发，保存时应密封加水封且不能用橡胶塞。(5)I2固体加热升华，I2遇淀粉变蓝色。
(2)NO2与溴蒸气均为红棕色气体，为鉴别二者可以选取水、CCl4、AgNO3溶液等试剂。问题讨论：选择上述试剂鉴别二者的依据是__________________________。答案：(1)②⑤(2)溴单质及其化合物的颜色
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……问题讨论：(1)验证氯气氧化性强于碘的现象是__________________________。(2)验证溴的氧化性强于碘的现象是_______________________。(3)本实验中为排除Cl2对Br2＋2I－===2Br－＋I2的干扰采取的措施为__________。
答案：(1)淀粉KI试纸变蓝 (2)CCl4层呈紫红色(3)由Ⅲ知NaBr有剩余，即通入C中的Cl2已完全反应，从而排除了Cl2的干扰
提取卤素单质的化工流程
2．海水提取溴(1)流程
(2)发生反应的化学方程式：①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘(1)流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[考能突破练]1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 ( )A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热
2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如图： 下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
1．熟记氯水“3分子4离子”氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、 H＋、OH－。2．把握氯水四个性质氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。
4．卤素离子检验的方法(1)沉淀法：加硝酸、硝酸银，产生沉淀的颜色为白色、淡黄色、黄色，则离子分别为Cl－、Br－、I－。(2)置换萃取法：滴加氯水后，再滴加CCl4，若下层变为橙红色、紫红色，则离子分别为Br－、I－。(3)置换淀粉法：滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，若变蓝色，则离子为I－。
1．下列说法不正确的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·高考浙江卷，8A)B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·高考浙江卷，11A)C．电解饱和食盐水可制取氯气 (2018·高考浙江卷，8B)D．碘酒可用于皮肤外用消毒 (2019·高考全国卷Ⅲ，7D)
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
2．下列说法不正确的是 ( )A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·高考全国卷Ⅱ，7B)B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·高考北京卷，9B)C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 (2018·高考海南卷，5D)D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·高考全国卷Ⅲ，9B)
解析：B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
3．(2018·高考江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
考点 1 氯气及其化合物1．氯气(1)物理性质
[提醒] 闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)化学性质①与金属反应
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①________________________；②___________________；③_________________。(2)氯水中存在的微粒①三种分子：__________________；②四种离子：________________________。
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－和OH－
4．次氯酸盐(1)漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
1．参考教材必修1 P84实验4－4、4－5，回答下列问题：(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(2)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？____________________________________________________________________________________________________________________________
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( )(3)新制取的漂白粉是混合物。( )(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 ( )(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( )
3．类比归纳：指示剂遇几种不同漂白剂的变化
题组一 氯气的性质及应用1．下列有关氯气及其化合物叙述错误的是( )A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2．根据如图所示装置回答下列问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是___________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是____________________________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
题组二 氯水的多重性及应用3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是__________________________________________。b过程中反应的离子方程式为__________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________。
4．新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。(1)再通入少量氯气________，原因为________________________________________________________________________________________。(2)通入少量SO2 ________，原因为___________________________________________________________________________________________。(3)加入少量CaCO3，固体________，原因为_________________________________________________________________________________。
题组四 Cl2与碱反应的综合应用6．某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)A仪器的名称是________，D的作用是_________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________。答案：(1)分液漏斗 吸收尾气(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管
答案：(4)①将U形管置于冷水浴中 ClO－ 0.25 7∶6②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
考点 2 实验——氯气的实验室制法
4．注意事项： (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。( )(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( )(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。( )(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。( )(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( )(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
科学探究与创新意识：制取Cl2装置的创新
1．下列制取、收集Cl2并探究其漂白性的一系列装置中，不合理的是________(填字母)。答案：acd
2．实验室中用KMnO4与浓盐酸制取并收集纯净的Cl2，从如图装置中选出合理装置并连接组装以达成实验目的连接顺序为________。答案：b—f—c—e—d
3．如吸收尾气所用NaOH溶液浓度较大时应使用防倒吸装置，可选用如图装置中的__________________(填字母)。答案：abc
4．如图装置中发生堵塞，长颈漏斗中出现的现象为________。答案：漏斗中液面上升
考点 3 卤素的性质及X－的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_____。(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：_______________________(F2例外)。(4)都能与碱溶液反应：________________________________ (F2例外)。
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
2．卤素单质性质的递变性
(2)氯水、萃取剂——显色法
1．结合教材必修1 P85实验4－6思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？____________________________________________________________________________________________________________________________2．结合教材必修1 P86科学视野思考：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件相同吗？试写出对应的化学方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。( )(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既做氧化剂又做还原剂。( )(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。( )(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。( )(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应。( )
1．归纳与整合：卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
2.归纳与整合：卤素单质及其化合物的特性(1)I2与Fe反应生成FeI2。(2)F2与H2O反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)氢氟酸可以腐蚀玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(4)液溴易挥发，保存时应密封加水封且不能用橡胶塞。(5)I2固体加热升华，I2遇淀粉变蓝色。
(2)NO2与溴蒸气均为红棕色气体，为鉴别二者可以选取水、CCl4、AgNO3溶液等试剂。问题讨论：选择上述试剂鉴别二者的依据是__________________________。答案：(1)②⑤(2)溴单质及其化合物的颜色
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……问题讨论：(1)验证氯气氧化性强于碘的现象是__________________________。(2)验证溴的氧化性强于碘的现象是_______________________。(3)本实验中为排除Cl2对Br2＋2I－===2Br－＋I2的干扰采取的措施为__________。
答案：(1)淀粉KI试纸变蓝 (2)CCl4层呈紫红色(3)由Ⅲ知NaBr有剩余，即通入C中的Cl2已完全反应，从而排除了Cl2的干扰
提取卤素单质的化工流程
2．海水提取溴(1)流程
(2)发生反应的化学方程式：①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘(1)流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[考能突破练]1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 ( )A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热
2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如图： 下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
1．熟记氯水“3分子4离子”氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、 H＋、OH－。2．把握氯水四个性质氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。
4．卤素离子检验的方法(1)沉淀法：加硝酸、硝酸银，产生沉淀的颜色为白色、淡黄色、黄色，则离子分别为Cl－、Br－、I－。(2)置换萃取法：滴加氯水后，再滴加CCl4，若下层变为橙红色、紫红色，则离子分别为Br－、I－。(3)置换淀粉法：滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，若变蓝色，则离子为I－。
1．下列说法不正确的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·高考浙江卷，8A)B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·高考浙江卷，11A)C．电解饱和食盐水可制取氯气 (2018·高考浙江卷，8B)D．碘酒可用于皮肤外用消毒 (2019·高考全国卷Ⅲ，7D)
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
2．下列说法不正确的是 ( )A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·高考全国卷Ⅱ，7B)B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·高考北京卷，9B)C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 (2018·高考海南卷，5D)D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·高考全国卷Ⅲ，9B)
解析：B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
3．(2018·高考江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
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