河南省名校联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份河南省名校联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是，1ml时，理论上两极质量差为7等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 K 39
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意
1. 化学与人类生活密切相关，下列有关物质的用途不正确的是
A. 用制作光导纤维B. 用澄清石灰水制取漂白液
C. 用葡萄糖制取银镜D. 用萃取碘水中的碘
【答案】B
2. 超级电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩(PEDOP)可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是一种新型化合物
B. 石墨与互为同位素
C. 聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物
D. 聚3，4-乙烯二氧噻吩是纯净物
【答案】C
3. 具有极强的辐射性，常用于辐射育种，癌症和肿瘤的放射治疗。下列有关的说法不正确的是
A. 与会的化学性质不同B. 质子数比中子数少6
C. 电子数为27D. 属于过渡元素
【答案】A
4. “十四五规划”国家提出了一个明确的目标，到2025年，新能源汽车新车销售量达到汽车新车销售总量的20%左右。新能源汽车指除燃料为汽油、柴油之外的所有使用其他能源(比如电能、太阳能)的汽车。下列关于能源的说法正确的是
A. 汽油、柴油都是石油发生化学变化的产物
B. 电动汽车内部的电池能量转化率可以达到百分之百
C. 太阳能不能直接转化为电能
D. 天然气属于气态化石燃料
【答案】D
5. 下列说法不正确的是
A. 甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同
B. 乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
C. 等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na反应产生的量相同
D. 淀粉和纤维素的最终水解产物相同
【答案】B
6. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是
A. 的结构示意图：B. 的结构式：O-C-O
C. HClO的电子式：D. 内部既含离子键又含共价键
【答案】D
7. 我国从1966年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如图：
下列叙述不正确的是
A. 过程①应使用蒸馏烧瓶
B. 过程②可证明还原性
C. 过程④的化学方程式为
D. 萃取过程可选用酒精为萃取剂
【答案】D
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且二者可形成两种以上的二元化合物，Y的族序数与周期数相等，Z单质常温下呈气态。下列有关说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞W＞X
B. 简单氢化物的稳定性：W＞X
C. Y与Z形成的二元化合物为电解质
D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
9. 钾离子电池由于其低成本，电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。图为钾离子二次电池充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为。下列有关说法正确的是
A. 放电时，向a极移动
B. 充电时，转移0.1ml时，理论上两极质量差为7.8g
C. 充电时，a电极发生反应为
D. 充电时，b电极反应前后，碳元素的化合价不发生变化
【答案】B
10. 常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是
A. 将铁片换成铁粉B. 加入少量固体
C. 将稀硫酸换成浓硫酸D. 适当升高温度
【答案】C
11. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. ，则的燃烧热为
B. ，则该反应为放热反应
C. 已知 ，则
D. ，则
【答案】D
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含共用电子对数目0.7
B. 溶液中含的数目为0.6
C. 7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2
D. 与足量水反应，当水溶液增重10.8g时，转移的电子数为0.2
【答案】B
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
14. 工业上合成氨的部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如图所示，下列说法正确的是
A. 由图可知，工业合成氨的反应是放热反应
B. 由和转化为2和6的过程可知断裂化学键释放能量
C.
D. 相比于过渡态Ⅰ、Ⅱ，过渡态Ⅲ更稳定
【答案】C
15. 乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是
A. 分子式为
B. 在酸性、碱性条件下均不稳定
C. 分子中所有原子有可能共面
D. 与一定量加成的产物有3种(不考虑立体异构)
【答案】C
16. 下列推断正确的是
A. 由稳定性，推断稳定性
B. 由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O
C. 由Na在中燃烧生成，推断Li在中燃烧生成
D. 由同主族单质、、、熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高
【答案】A
二、非选择题
17. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。
请回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法冶炼Q的单质。
(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。
(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(4)QX电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 电解 ③. 离子键、共价键 ④. 羟基、羧基 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧.
18. 原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：
(1)将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_______(填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”)，石墨电极的电极反应式为_______。
(2)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(或1)。
①放电时，多孔碳材料电极为_______(填“正”或“负”)极。
②放电时，外电路每转移0.1ml，锂电极的质量变化为_______。
③放电时，电池正极的电极反应式为_______。
(3)燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的_______能转化为_______能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
【答案】 ①. 由Cu电极到石墨电极 ②. ③. 正 ④. 减重0.7g ⑤. ⑥. 化学 ⑦. 电 ⑧.
19. 石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题：
(1)石油裂化、裂解为_______(填“物理”或“化学")变化。
(2)已知



则反应 _______。
(3)一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1ml和1ml发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是_______。(填字母序号)
A.
B.相同时间内，断裂2ml的同时断裂1ml
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0~10min，v(CO)=_______，的转化率为_______%，的体积分数为_______%。
【答案】 ①. 化学 ②. +1787 ③. BD ④. 0.025 ⑤. 50 ⑥. 20
20. 甲酸丁酯()可用作漆用溶剂和制造胶片时的溶剂，还可用于人造革、香料和有机合成等领域。某小组在实验室进行甲酸丁酯的制备。
【实验原料】甲酸(HCOOH)和正丁醇()
【实验装置】
【实验步骤】
向仪器M中加入98%的甲酸47g，正丁醇37g，适量浓硫酸，几粒沸石，加热回流反应24h。冷却后用饱和NaCl溶液洗涤，再依次用饱和溶液、饱和NaCl溶液洗涤。再经无水干燥，分馏，收集106~107℃的馏分，得甲酸丁酯38g。
【相关物质的物理性质】
已知：NaCl能降低甲酸丁酯在水中的溶解度
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______，冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。
(2)甲酸和正丁醇反应的化学方程式为_______。
(3)甲酸丁酯中的杂质为_______。
(4)两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去_______、_______。
(5)每次洗涤后均需进行的操作为_______。
(6)该实验的产率为_______%。(保留小数点后一位)
【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. b ③. ④. 甲酸、正丁醇、少量浓硫酸 ⑤. ⑥. 甲酸、硫酸等酸性杂质 ⑦. 分液 ⑧. 74.5
选项
实验操作
实验目的
A
向饱和溶液中通入
证明非金属性：S>Si
B
向溶液中加入过量氨水
制备
C
将5g干燥的MgO粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中
用铝热法制备金属Mg
D
向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸
除去乙醇中水
物质
摩尔质量/()
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
甲酸
46
8.6
100.8
与水、乙醇、乙醚或甘油任意混溶
正丁醇
74
117.7
微溶于水，溶于乙醇、乙醚
甲酸丁酯
102
106.8
微溶于水，可混溶于醇类、醚类