人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡复习练习题，共4页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
3.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的电离：
B.的电离：
C.的电离：
D.水溶液中的电离：
4.将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到l L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1
B. 的浓度达到0.5
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
5.在0.1的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是( )
A.升温B.加水C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸
6.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )
A.0.1的“铅糖”溶液中
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
7.对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小
B.使温度升高20 ℃ 后，两溶液的均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的均增大
D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
二、实验题
8.回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1的溶液和1 的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________。
（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你____________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是____________。
（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是______________。
参考答案
1.答案：D
解析：在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；都是强电解质，故C不符合题意；部分电离，是弱碱，是中强酸均属于弱电解质，故D符合题意。
2.答案：A
解析：强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。
3.答案：C
解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误； 是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。
4.答案：D
解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
5.答案：A
解析：醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且浓度增大，故A项正确；加水能促进醋酸的电离，但减小，故B项错误；加入氢氧化钠溶液，和反应生成水，能促进醋酸的电离，但浓度减小，故C项错误；加入稀盐酸，浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D项错误。
6.答案：B
解析：溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；弱电解质部分电离，故0.1的“铅糖”溶液中，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D项正确。
7.答案：A
解析：加入醋酸钠，可结合，均降低，A项正确；升温有利于的电离，所以溶液中增大，B项错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C项错误；两种溶液中相同，但是溶液中还有未电离的，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多， D项错误。
8.答案：（1）同意；当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强
（2）不同意；当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
（3）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的
解析：（1）已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即是弱电解质。
（2）通过NaOH溶液和溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。
（3）综合（1）和（2），即可得出正确结论。