人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡课堂检测

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一、单选题
1.下列说法不正确的是( )
A.只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，不变
D.两种难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小
2.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体， AgCl溶解的量不变
3.溶度积常数表达式符合的是( )
A.
B.
C.
D.
4.已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是( )
A.B.
C.D.
5.已知在pH为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A.向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入使沉淀
C.向溶液中通入，再通入，调节pH为4~5
D.加入纯Cu将还原为Fe
6.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入固体，固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多
7.25℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.25℃时，的溶度积常数为
B.25℃时，向饱和溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C.25℃时，在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点
参考答案
1.答案：D
解析：A. 化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B. 由于,在ZnS饱和溶液中加入溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C. 只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D. 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质, 的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误。
2.答案：A
解析：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，B错；升高温度，
AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，AgCl溶解的量减小，D错。
3.答案：C
解析：根据表达式可知方程式应为。
4.答案：A
解析：首先根据求得溶液中的浓度，，代入数据可得，则。
5.答案：A
解析：向溶液中通入可将氧化为；再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5，可转化为而除去，A正确。在酸性溶液中与不反应，而与生成CuS沉淀，B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子，C错误。由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。
6.答案：D
解析： A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。
7.答案：B
解析： 25℃时，的，A错误；向饱和溶液中加入NaOH固体，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，不能使溶液由Z点变为X点，B正确；25℃时，在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶液中的相同，C错误；升高温度，平衡发生移动，阳离子和阴离子浓度均增大或减小，所以升高温度，不能使溶液由Y点变为X点，D错误。