高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池当堂检测题

4.1.1 原电池的工作原理

一、单选题

1.下列装置中能构成原电池的是(    )

A.① B.② C.③ D.④

2.某原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是(   )

A.铜片、铁片、溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、溶液组成的原电池

D.铜片、铁片、溶液组成的原电池

3.下列有关电化学知识的描述正确的是(    )

A.反应可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能

B.某原电池反应为，该原电池装置中的盐桥中可装含琼胶的KCl饱和溶液

C.原电池的两极一定是活泼性不同的两种金属

D.理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池

4.下列有关图甲和图乙两个装置的叙述不正确的是(   )

A.均为化学能转化为电能的装置 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用率高

5.电动势法检测溶液中的原理如图所示，总反应方程式为。下列有关说法正确的是(    )

A.电池工作时Cu电极附近的增大

B.由该电池反应可知，氧化性：

C.负极的电极反应式为

D.该电池也可以检测盐酸中

6.原电池在当今世界用处广泛。如图为一个简易原电池装置图，有关该原电池工作过程的叙述正确的是（    ）

A.金属铝是负极，发生还原反应             B.电池工作时钠离子移向铜极

C.电池工作时化学能全部转化为电能         D.产生，转移电子

二、填空题

7.现有如下两个反应：

①

②

（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：___________________。

（2）如果不能，说明原因：___________________。

（3）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式。

①负极：___________________，___________________。

②正极：___________________，___________________。

参考答案

1.答案：C

解析：①装置中两个电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，不能构成原电池；②装置中两个电极均为锌电极，活泼性相同，不能构成原电池；③符合原电池的构成条件，能形成原电池；④乙醇为非电解质，不导电，不能构成原电池。综上所述，C项符合题意。

2.答案：C

解析：由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。C项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与题干中所给电池反应不符。

3.答案：D

解析：A项，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B项，某原电池反应为，该原电池装置中的盐桥中可装含琼胶的饱和溶液，不能装含琼胶的KCl饱和溶液，因为氯化钾与硝酸银会发生反应，错误；C项，原电池的两极不一定是活泼性不同的两种金属，也可能是一种金属和一种非金属，错误。

4.答案：B

解析：两个装置都为原电池装置，均为化学能转化为电能的装置，故A项正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故B项错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C项正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D项正确。

5.答案：B

解析：电池负极的电极反应式为，由该电极反应式可知，电池工作时Cu电极附近的减小，故A、C项错误。D项，盐酸能与发生反应，电池将不能正常工作，故D项错误。

6.答案：B

解析：

7.答案：（1）①不能，②能

（2）①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电子的转移

（3）①铜   

②石墨（合理即可）  

解析：原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，②为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池。

（3）在反应中，被还原，可用石墨作正极，发生的电极反应式为；Cu被氧化，为原电池的负极，发生的电极反应式为。