高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( )
A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾
2.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，但水也是电解质
3.有下列物质：①稀盐酸；②氨水；③气体；④气体；⑤纯碱粉末；⑥酒精；⑦铜；⑧熔融的NaCl；⑨水玻璃（水溶液）。以下叙述不正确的是( )
A.属于电解质的有3种
B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A.在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质
B.AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D.在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
5.下列是强电解质的一组物质是( )
①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KCIO ⑤液氯 ⑥浓
⑦干冰 ⑧ ⑨澄清石灰水 ⑩ ⑪酒精
A.②④⑥⑧⑩B.①②④⑧⑩C.①②④⑥⑧D.①④⑥⑧⑩
6.下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B.液态时都不导电，因此它们都不是电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
7.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水中通入CO2至过量
D.NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体
8.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是( )
A.能电离出的化合物称为酸
B.在水溶液中显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子
D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
9.在氢氧化钡溶液中滴入硫酸并测定溶液导电性，下列为随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
10.回答下列问题：
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：___________，___________。
②熔融状态下的NaCl：___________，___________。
③高温熔化后的单质铁：___________，___________。
④固体KOH：___________，___________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①：___________；
②：___________；
③：___________；
④：___________。
参考答案
1.答案：A
解析：熔融的氯化钠能导电，属于电解质，A正确；硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，则其既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；铜片能导电，但不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；固体氯化钾不能导电，但属于电解质， D错误。
2.答案：C
解析：叙述符合非电解质的定义，A正确；单质既不是电解质，也不是非电解质，B正确；溶于水，与水反应生成的能电离出离子而使溶液导电，但不是自身电离，属于非电解质，C错误；水能电离出，属于电解质，D正确
3.答案：A
解析：①稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质；④气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；③④⑥是非电解质，故C正确；①②⑦⑧⑨能导电，故D正确。
4.答案：B
解析：和AgCl是强电解质，其在水中溶解的部分全部电离，A项错误，B项正确；是单质既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C项错误；HCl的电离是在水分子作用下进行的，与有无电流作用无关，D项错误。
5.答案：B
解析：根据电解质和非电解质的定义以及强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物为强电解质，可判断出③液氨为非电解质；⑤液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥浓是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦冰是二氧化碳，属于非电解质；⑨澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑪ 酒精是非电解质。
6.答案：A
解析：熔融状态时都能导电，说明能电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确；液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质，B错误；物质是否为电解质与其水溶性无关，如极易溶于水，但不是电解质，C错误；酒精是非电解质，酒精溶液浓度再大也不导电，D错误。
7.答案：D
解析：导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小.
A、氢氧化钡是强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入,导电性增强,故A错误;
B、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,故B错误;
C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙,导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误;
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;故选D。
8.答案：D
解析：
9.答案：A
解析：反应，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强直到不再变化，故选A。
10.答案：（1）①不能；HCl是酸液态时不电离，在水溶液中电离；②能；NaCl是电解质，熔融状态下电离出和；③不能；Fe是单质；④不能；电解质在固态时不电离
（2）①；②；③；④
解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。