高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂
2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )
A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B.受热分解时，Mn元素被还原
C.反应不属于氧化还原反应
D.在反应中，既是还原剂，又是氧化剂
4.赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：。下列对于该反应的说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有B.在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量之比为6：1
5.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是( )
A.B.
C.D.
6.某溶液含有和，为了氧化，而不使氧化，根据下列三个反应判断除用以外，还可选用的氧化剂是( )
①
②
③
A.B.C.浓盐酸D.
7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是( )
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移10个电子，则产生10个分子
D.中氮元素的化合价为-3价
8.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性：
C.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D.反应中每生成1个分子，转移6个电子
9.在一定条件下，与反应，产物是和，则与1个反应所需的个数为（ ）
A.3.0B.1.5C.1.0D.0. 72
二、实验题
10.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为，试回答下列问题。
（1）反应:能否发生？ （填“能”或“不能”）。若能，请配平该反应；若不能，请说明理由 。
（2）已知反应:，浓HCl的作用是 ，二者个数之比为 ，请将其改写为离子方程式 。
（3）用双线桥法表示下面的反应的电子转移情况。
参考答案
1.答案：D
解析：失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误，D正确；作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误。
2.答案：D
解析：反应中，水既非氧化剂又非还原剂。A项反应不是氧化还原反应，水是反应物；B项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；C项反应是氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；D项反应是氧化还原反应，且水作氧化剂。答案选D。
3.答案：A
解析：Mg失电子，作还原剂，A不正确；受热分解时，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；反应中，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C正确；反应中，水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，D正确。
4.答案：B
解析：反应中Cu元素的化合价降低，和都表现氧化性，A错误；反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确；Cu元素的化合价只降低，Cu为还原产物，C错误；氧化产物为，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的质量之比为1：6，D错误。
5.答案：D
解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反应均能发生，则A项，还原性：，与题中相符，可以发生；B项，还原性：，与题中相符，可以发生；C项，还原性：，与题中相符，可以发生；D项，还原性：，与题中不符，不可以发生。
6.答案：B
解析：由已知反应得出氧化性强弱顺序为。不能氧化，故A错误；能氧化而不使氧化，故B正确；浓盐酸不能氧化，故C错误；能将和都氧化，故D错误。
7.答案：A
解析：中N元素的平均化合价为价，反应后全都被氧化成0价；中N元素的化合价为+5价，反应后全都被还原成0价。A项，氧化产物、还原产物都是，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15：1，正确；B项，氧化剂为，还原剂为，错误；C项，反应过程中转移10个电子，则生成16个分子，错误；D项，中氮元素的平均化合价为价，错误。
8.答案：C
解析：反应中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，故A正确；该反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，故B正确；由可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，故C错误；N元素的化合价由-3价升高为0价，所以反应中每生成1个分子，转移6个电子，故D正确。
9.答案：B
解析：，，设所需的个数为n，根据得失电子守恒得1×(6-3)=n×(4 -2)，所以 n=l. 5。
10.答案：（1）能
（2）酸性作用、还原剂 1:1
(3)
解析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性，所以反应能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0价升为＋5价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以和的化学计量数之比为5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的化学计量数，故配平的化学方程式为。
（2）反应中，一半HCl中的氯元素化合价由-1价升为0价，失去电子，被氧化，作还原剂；另一半HC与结合为，表现酸性，显还原性和酸性的HC个数之比为1:1；反应中为氧化物，为单质，为弱电解质，在离子方程式中不能拆，故离子方程式为。
（3）反应中锰元素化合价由＋4价升为＋6价，失去电子，氯元素由＋5价降为-1价，得到电子，所以用双线桥法表示的电子转移情况为: