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    高一化学人教版(2019)必修第一册随堂检测 2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验

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    高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习

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    这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习,共4页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    1.检验氯化氢气体中是否混有,可采用的方法是( )
    A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
    C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
    2.下列关于实验室用制取的叙述不正确的是( )
    A.与浓盐酸共热B.缓慢加热
    C.用向下排空气法收集D.多余的氯气常用较浓的碱液吸收
    3.向下列溶液中分别加入溶液和稀,能生成不溶于稀的白色沉淀的是( )
    ①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳
    A.①②B.②③C.①③D.②④
    4.下列检验的方法正确的是( )
    A.在某溶液中滴加溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有
    B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有
    C.在某溶液中先滴加溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有
    D.在某溶液中滴加用酸化的溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有
    5.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
    A.图Ⅰ:若过量,则浓盐酸可全部消耗完
    B.图Ⅱ:仅证明新制氯水具有酸性
    C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾
    D图Ⅳ:湿润的有色布条褪色
    6.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
    A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
    C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
    二、多选题
    7.二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
    A.在酸性条件下歧化生成和NaCl,则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为1:4
    B.在强碱性环境中使用失效,可能的原因是:
    C.可用饱和食盐水除去中的
    D.数目相同的杀菌效果比差(杀菌效果指相同量的消毒剂得电子数)
    三、填空题
    8.实验室用如图装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
    (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。
    (2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是_______________________,对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。
    (3)G处的现象是_______________________。
    (4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理:_______________________。
    参考答案
    1.答案:D
    解析:A. HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应,不能确定是否混有,错误;B.无论是否混有,都不能使干燥的有色布条褪色,因此不能检验是否混有,错误;C.无论是否混有,HCl气体通入硝酸银溶液中,都会产生白色沉淀,故不能检验,错误;D.若氯化氢气体中混有氯气,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,会发生反应:,遇淀粉发生反应,使试纸变为蓝色,故可以用于检验HCl气体中是否混有,正确。
    2.答案:C
    解析:实验室用与浓盐酸共热制取;由于浓盐酸有挥发性,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集;能与碱液反应,故常用较浓的碱液吸收多余的。
    3.答案:C
    解析:①中与发生反应:,生成的HCl可电离出;②中溶于水后发生电离:,故溶液中含有而无;③中NaCl是离子化合物,在溶液中能电离出;④中不溶于水,更不能电离出。
    4.答案:D
    解析:检验时,一般先在被测液中加入稀硝酸酸化,以排除等的干扰,再加入溶液,,AgCl沉淀不溶于稀硝酸,注意不能用稀盐酸酸化,否则会引入,故D正确。
    5.答案:D
    解析:和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,不与稀盐酸反应,即使过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;紫色石蕊溶液先变红后褪色,故不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B项错误;铜丝在中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误。
    6.答案:A
    解析:利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,
    7.答案:CD
    解析:根据得失电子守恒可知,A正确;易溶于水,C错误;与都是由于具有强氧化性而具有杀菌性,数目相同的和,得到的电子数更多,D错误。
    8.答案:(1)除去氯气中的水蒸气
    (2)E中布条不褪色,F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
    (3)棉花团变为蓝色
    (4)(合理即可)
    解析:(1)根据实验装置图知,D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气。
    (2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,氯气和水反应生成次氯酸,而次氯酸有强氧化性,具有漂白作用,所以可观察到的现象是E中布条不褪色,F中布条褪色,对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
    (3)如图所示,生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝,所以G处的现象是棉花团变为蓝色。
    (4)尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气,反应的化学方程式为。

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