高中化学第一节 铁及其化合物习题

3.1铁及其化合物

一、单选题

1.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是(   )

A. B. C. D.

2.某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中(   )

A.一定含金属镁  B.一定含金属铝

C.一定含金属铜  D.一定同时含有四种金属

3.以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是(    )

A.常见的铁的氧化物FeO、、都是黑色的

B.铁的氧化物中、都有磁性

C.FeO、属于碱性氧化物

D.铁的氧化物、都只有氧化性

4.如图所示装置中能较长时间看到白色沉淀的是(    )

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④

5.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(    )

A.反应生成FeO

B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C.肥皂液的主要作用是检验生成的

D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

6.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为的化合物，它可以表示为FeO和组成的复杂氧化物。该化合物为(    )

A. B. C. D.

7.证明某溶液中只含有不含的实验方法是(    )

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

8.已知：①向晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(   )

A.实验②证明既有氧化性又有还原性

B.上述实验中，共有2个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.上述实验证明氧化性：

二、多选题

9.下列说法正确的是(   )

A.磁铁矿的主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

C.FeO、和均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应

D.中铁元素有+2价和+3价，是混合物

三、填空题

10.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别胶体和溶液最好的方法是_______________________（写出具体实验操作，结论）。

（2）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______________________。

（3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_______________________。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中=_____________。

③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_____________（填序号）。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有

C.取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______________________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_______________________。

③通入F发生反应的离子方程式为_______________________。

参考答案

1.答案：D

解析：A.Cu与氯气在点燃时能直接化合生成；B.Fe在氧气中点燃时直接化合生成；C.Zn与氯气在点燃时能直接化合生成；D.Fe和氯气点燃时直接化合生成。

2.答案：C

解析：Fe、Mg、Al与酸反应的关系式分别为，则得到0.2g氢气需要消耗金属铁、镁、铝的质量分别为5.6g、2.4g、1.8g，铜不能与酸反应产生氢气，现在消耗5.6g金属，故该混合物中除含铁外，一定含有产生0.2g所需的质量大于5.6g的金属或不与稀盐酸反应产生的金属，也一定含有产生0.2g所需的质量小于5.6g的金属，所以一定含有铜，可能含有杂质镁、铝中的一种或两种，故符合题意的为C项。

3.答案：C

解析： FeO和是黑色的，而是红棕色的，A错误；常见的三种铁的氧化物中，只有有磁性，B错误；中铁的化合价为+2价和+3价，既有氧化性又有还原性，D错误。

4.答案：B

解析：因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应。因此要想较长时间看到白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中加苯阻止了空气进入。

5.答案：C

解析：铁与水蒸气反应生成，A错误；湿棉花的作用是提供反应物——水蒸气，B错误；使用肥皂液的作用是检验反应中生成的，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。

6.答案：C

解析：中铁原子和氧原子的个数比为7：10，不符合8：11，故A不符合题意；中铁原子和氧原子的个数比为5：7，不符合8：11，故B不符合题意；中铁原子和氧原子的个数比为8：11，故C符合题意；中铁原子和氧原子的个数比为4：5，不符合8：11，故D不符合题意。

7.答案：C

解析：先滴加氯水，可将氧化成，即使原溶液中不含，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液中是否含有，A错误；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有，无法检验是否存在，B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有，证明原溶液中含有，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，无法证明原溶液中是否含有，D错误。

8.答案：D

解析：实验②中是还原剂，失电子被氧化生成氯化铁，只能证明具有还原性，故A错误；题述3个反应中均有元素的化合价发生变化，则均属于氧化还原反应，故B错误；实验①中高锰酸钾是氧化剂、是氧化产物，氧化性：，实验②中氯气是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，实验③中铁离子是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，则氧化性，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C错误，D正确。

9.答案：BC

解析：A.赤铁矿的主要成分是红棕色的，常用作红色油漆和涂料；B.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成；C.FeO、和均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应；D. 中铁元素有+2价和+3价，是化合物。

10.答案：（1）用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是胶体，不出现光亮通路的是溶液

（2）

（3）①、、；②3；③B

（4）①Fe、Cu；②；③

解析：（1）因溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应，所以鉴别溶液和胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应。

（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为。

（3）①向腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的、，所以含有的金属阳离子是、、。②取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得21.525g白色沉淀（AgCl），则，根据Cl元素守恒，可知，则溶液中。③当溶液中浓度较小时，溶液几乎无色，且存在和有色离子的干扰，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能验证是否含，A错误；具有还原性，能被酸性溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有，B正确；试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明加入氯水后溶液中含有，不能证明原溶液中含有，应该先加入KSCN溶液，若溶液不变色，证明无，再加入氯水，溶液显红色，证明此时溶液中含有且是氯水氧化产生的，可以说明原溶液含有，C错误。

（4）①目标产物是氯化铁溶液，则金属A是铁；由于加入的铁过量，所以滤液B是氯化亚铁溶液、滤渣C是铁和铜的混合物；制取的物质是氯化铁，则溶解铁加入的D物质应该是盐酸，E为氯化亚铁和盐酸的混合液，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气。②C为Fe与Cu的混合物，向C中加入过量盐酸发生反应的离子方程式为。③向E中通入F，将氧化成，反应的离子方程式是。