新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：33　原子结构与性质

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：33　原子结构与性质，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
2．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
5．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )
6．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
9.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
二、非选择题
10．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
(1)C2A4的电子式为____________。(用元素符号表示，下同)
(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为________________________________________。
(6)H位于元素周期表中________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为________，实验室用一种黄色溶液检验Fe2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SOeq \\al(2－,4)互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。
②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746kJ·ml－1，IZn＝906kJ·ml－1，ICuO2－>Mg2＋
(5)Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(6)d 3d64s2
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
11．解析：(1)Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。(2)①SOeq \\al(2－,4)为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有POeq \\al(3－,4)、ClOeq \\al(－,4)等。②氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。(3)Cu与Zn的第一电离能分别为ICu＝746kJ·ml－1，IZn＝906kJ·ml－1，ICuC>Zn。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
(2)①POeq \\al(3－,4)(或ClOeq \\al(－,4)) ②氮元素的非金属性强于磷元素
(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子
(4)O>C>Zn
12．解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2
(5)AlI1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
I1＝738kJ·ml－1，I2＝1451kJ·ml－1，
I3＝7733kJ·ml－1，I4＝10540kJ·ml－1
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八列
元素
电离能/kJ·ml－1
p
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957