化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试巩固练习

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试巩固练习，共3页。试卷主要包含了金属性强弱的判断方法，非金属性强弱的判断方法，下列有关物质性质的比较正确的是等内容，欢迎下载使用。
金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：
(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法
非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：
(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
答案 C
解析 Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错。
2．(2019·郑州高一期末)下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的氢气比1 ml B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
答案 D
解析 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活泼性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多，只能说明1 ml A失去电子数比1 ml B多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活泼性肯定比B金属的活泼性强，D项正确。
3．(2019·河南周口月考)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
①与H2化合时，X单质比Y单质容易
②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
⑤X元素的最高正价比Y的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
答案 D
解析 ①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
答案 C
解析 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－