高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试达标测试，共3页。试卷主要包含了解答元素推断题的一般思路，短周期主族元素的某些特殊性质等内容，欢迎下载使用。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。
2．解答元素推断题的一般思路
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
(3)由元素在周期表中的位置推断
3．短周期主族元素的某些特殊性质
(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。
(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。
(3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。
(4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。
(5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。
(6)气态氢化物最稳定的元素是F。
(7)只有负价而无正价的元素是F。
(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
答案 A
解析 由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>Si，故酸性：硝酸>硅酸，故A错误；氧元素处于第二周期ⅥA族，故B正确；非金属性Si乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．单质己可作半导体材料
答案 A
解析 金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：LiO)，D项错误。
4．X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则X、Y、Z的元素名称分别为______、________、________。
答案 钠 铝 氯
解析 由于Z单质的水溶液有漂白性，可知Z为Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，则Y为Al，X为Na。甲
乙
丙
丁
戊
己
辛
庚